2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂    B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气    D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH^-为0.001 N_A

B. 标准状况下，2.24 L SO₃的氧原子数为0.3N_A

C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N_A

D. 3.6gD₂O所含质子数为2N_A

3. 难度：中等

己知，下列说法错误的是

A. 该反应属于加成反应    B. 异丙苯的一氯代物共有6种

C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯    D. 异丙苯是苯的同系物

4. 难度：中等

某酸件废水可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na⁺，不含K⁺

B. 废水含有SO₄^2-和CO₃^2-

C. 废水不含Fe³⁺，可能含Fe²⁺

D. 废水一定含有Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-

5. 难度：中等

下列实验操作不能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4	将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中
B	除去Mg粉中混有的A1粉	加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C	用苯萃取溴水中的Br2	先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
D.	测定NaClO溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照

A.A       B.B       C.C       D.D

6. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是

                                

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M^->Q⁺>R²⁺

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

7. 难度：中等

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（烃基自由基）。下列说法错误的是

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H⁺+e^-=H·

C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D. 处理含有草酸（H₂C₂O₄）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

二、实验题

8. 难度：困难

甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液50mL和5 mol·L^-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是___________，作用为__________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H₂不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→___→___→___G，装置B的作用是_________。

(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_________________。

(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺（无色） [Cu(NH₃)₄]²⁺]（蓝色）。

①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

三、简答题

9. 难度：困难

软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题：

(1)软锰矿悬浊液吸收SO₂的过程中，SO₂体现了________性。

(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

(3)已知：K_sp[Al(OH) ₃]=1.0×10^-34；

K_rp[Fe(OH) ₃]=2.6×10^-30；

K_rp[Ni(OH) ₂]=1.6×10^-15；

K_rp[Mn(OH) ₂]=4.0×10^-14；

“水解沉淀“中：

①“中和剂“可以是________（填标号）

A.Al₂O₃   B.H₂SO₄    C.MgO    D.MnO₂

②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是___________。

(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO₄氧化为MnO(OH)₂。

步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)₂再还原成Mn²⁺。

步骤3：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤2中生成的I₂(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-)。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L^-1 NaS₂O₃标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

_________mol·L^-1。

10. 难度：困难

一种通过铁基氧载体（Fe₃O₄/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH₃OCH₃）的原理如下图：

(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H₂(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)  ΔH₁

①已知CO、H₂与CH₃OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH₁=________kJ·mol^-1。

②该反应选用CuO/ZnO/Al₂O₃复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动       B.提高反应速率

C.降低反应的活化能       D.改变反应的焓变

(2)CH₄氧化器中发生的主反应：

ⅰ. CH₄(g)+Fe₃O₄(s)CO(g)+2H₂(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH₄(g)+4Fe₃O₄(s)CO₂(g)+2H₂O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

②结合图像，分析H₂O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

(3)将一定量的FeO和CO₂置于CO₂还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO₂(g)+3FeO(s)Fe₃O₄(s)+ CO (g)   ΔH₂

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO₂体积分数如下表：

温度I/℃	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①ΔH₂_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.体系的压强不变          B.CO₂的物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理，分析CO₂还原器温度设置在170℃的原因___________。

11. 难度：困难

[化学-选修3：物质结构与性质]

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na⁺和Ne互为等电子体，电离能I₂(Na)________I₁(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×10^10	1×10^1	1×10^-2	4×10^-8

HClO₄的结构简式为_________，HClO₃中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO₂中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH₁和ΔH₂的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH₁(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH₂递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A。则铝单质的密度为________g·cm^-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

四、推断题

12. 难度：困难

[化学-选修5：有机化学基础]

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

       

                   苯佐卡因           乙基香草醛         邻茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团         b.有一个-CH₃

c.与FeCl₃溶液发生显色反应             d.能发生水解反应

(4)已知：

       有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

①生成A的“反应条件”为________；

②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

③M的结构简式为___________；

④A→B反应的化学方程式为____________。

(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。