2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素    B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素    D. 制耐高温合金材料的元素

2. 难度：中等

“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（   ）

A. 质子数之比为1：2：3    B. 中子数之比为1：1：1

C. 摩尔质量之比为8：9：10    D. 化学性质不相同

3. 难度：简单

某工厂运输NH₃的管道出现小孔导致NH₃泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是

A. 浓盐酸    B. 烧碱溶液    C. 浓硫酸    D. 碳酸钠溶液

4. 难度：中等

雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（   ）

A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂

B. 对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

5. 难度：中等

下列各项中表达正确的是

A. H、D、T表示同一种核素

B. F的结构示意图

C. Na₂O的电子式

D. MgCl₂的形成过程

6. 难度：中等

A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥

B. NH₃是电解质，所以氨水能导电

C. NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D. 用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

7. 难度：中等

Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）

A. Ｘ＞Ｙ＞Ｚ    B. Ｙ＞Ｚ＞Ｘ    C. Ｘ＞Ｚ＞Ｙ    D. Ｚ＞Ｘ＞Ｙ

8. 难度：中等

下列反应起到了氮的固定作用的是（  ）

A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．NO和O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．由NH₃制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）

9. 难度：中等

下列关于碱金属的叙述中正确的是

A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H₂

B. 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色

C. 碱金属的密度都小于1g/cm³，因此碱金属单质都可以保存在煤油中

D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

10. 难度：中等

下列比较不正确的是

A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 熔点Rb>K>Na>Li

C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 还原性Na＞Mg＞Al

11. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C    B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

12. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（   ）

A. 分离碘和酒精    B. 除去CO₂中的HCl

C. 实验室制氨气    D. 排水法收集NO

13. 难度：中等

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

14. 难度：中等

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（   ）

A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO₃）₂的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者排水法收集到的气体体积相等

15. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是（   ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 向碘水中滴CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

16. 难度：中等

已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是

A. 碳酸锶难溶于水    B. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

C. 单质锶跟冷水不反应    D. 锶是第四周期元素

17. 难度：中等

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>戊>甲

C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

18. 难度：困难

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²⁺与M^—的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A. A和M的原子序数之差为6

B. A和M原子的最外层电子数之和可能为9

C. A和M原子的最外层电子数之差为7

D. A和M原子的电子总数之和可能为11

19. 难度：中等

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A. 将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B. 向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C. 向50 mL 12 mol·L^－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO₂

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H₂S等气体

20. 难度：困难

将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO₂、NO、N₂O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 3.12g    B. 4.28g    C. 4.68g    D. 5.08g

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：  A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

三、推断题

22. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

四、填空题

23. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

（2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为

_______________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

五、实验题

24. 难度：困难

某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________(填字母)。

A．Cl₂                                B．O₂

C．CO₂                          D．NO₂

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式___________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用_________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作______________________________。

六、填空题

25. 难度：困难

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答：

乙同学的实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。