南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化

B. Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

C. 可用热的饱和Na₂CO₃溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）

D. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

2. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．向FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

C. 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na₂CO₃水解是吸热反应

D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp(CuS)<K_sp(MnS)

4. 难度：困难

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液红褐色沉淀	说明原溶液中一定含有FeCl3
B	Br2 FeBr3 KBr	制备少量KBr溶液
C	无色试液焰色呈黄色	说明原溶液中一定不含钾元素
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于三元酸

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A. CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 6H₂(g) + 2CO₂(g)： △H>0

B. CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-

C. FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl

D. N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)

6. 难度：困难

以铬酸钾(右室起始加入0.4molK₂CrO₄)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示

意图如下，下列说法正确的是

A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1N_A

D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

二、填空题

7. 难度：压轴

（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为         。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                               。

（3）X的硝酸盐水溶液显      性，用离子方程式解释原因：                        。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为               。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：             >            （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是    >      >     >       。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                               。

三、实验题

8. 难度：中等

新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称            。

（2）反应②的化学方程式                                                      

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式                                

（4）下列说法正确的是         

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                  B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH₂发生加成反应       D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型                反应；A的分子式                        

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式                             

（7）反应④的反应类型是            反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式                        

四、填空题

9. 难度：困难

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

己知:

I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；

II. CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题：

(1) Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)₄加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO₄溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________。

10. 难度：困难

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解②2CrO₄^2-(黄色) + 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为__________。

(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)₃和______________。

(3)用简要的文字说明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KC1固体，降温析出K₂Cr₂O₇的原因_______。    

(4) 25°C时，对反应2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/ (S)	0	0.01	0.02	003	0.04
(CrO4^2-)/ (mol·L^-1)	0.20	1.6×10^-2	1.2×10^-2	1.0×10^-2
(Cr2O7^2-)/ (mol·L^-1)	0	9.2×l0^-2	9.4×10^-2		9.5×10^-2

反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。

②下列有关说法正确的_____________。

a.加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s时v(CrO₄^2-)_(正)=2v(Cr₂O₇^2-)_(逆)

c.溶液中c(CrO₄^2-):c(Cr₂O₇^2-)=2 : 1时该反应己达平衡状态

d.反应达到平衡时CrO₄^2-的转化率为95%