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2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:困难

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( 

A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NA

C.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D.1L含NA个Al3+的Al(NO33液中,NO3物质的量浓度大于3 mol/L

 

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2. 难度:困难

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

ASn2+ Ce3+          BSn2+ Fe2+

CCe3+Sn2+            DFe2+Ce3+

 

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3. 难度:中等

在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是

A. 若温度升高,混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大

 

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4. 难度:中等

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)XW同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于XY原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 元素ZW的简单离子的电子层结构不同

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由XYZ三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X2Z2W2Z2所含化学键类型完全相同

 

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5. 难度:困难

向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有

A.2种      B.3种      C.4种       D.5种

 

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6. 难度:中等

下列有机反应属于加成反应的是

A.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B.CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D.

 

 

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7. 难度:中等

下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

B

证明氧化性:H2O2比Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

二、填空题
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8. 难度:困难

我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中Br含量为65mg•L﹣1,从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的___(填序号).

A.氧化性    B.还原性    C.挥发性    D.腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:

___Br2+   CO32﹣   BrO3+   Br+   CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________

(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____(填序号).

A.乙醇   B.四氯化碳   C.裂化汽油   D.苯

(6)用上述流程制得含Br265%的工业溴1t,至少需要海水_____m3

(7)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:__________________

 

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9. 难度:压轴

工业生产中产生的SO2NO直接排放将对大气造成严重污染.利用电化学原理吸收SO2NO,同时获得 Na2S2O4 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)

请回答下列问题.

1)装置NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________

2含硫各微粒(H2SO3HSO3-SO32-)存在于SO2NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

下列说法正确的是             (填标号)

ApH=7时,溶液中c( Na+)c (HSO3-)+c(SO32-)

B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C.为获得尽可能纯的 NaHSO3,应将溶液的pH控制在 45为宜

DpH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

1L1mol/LNaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2,则反应的总离子方程式为                

取装置中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在         (酸式碱式)滴定管中,判断滴定终点的方法是                  

3)装置 的作用之一是再生Ce4+ ,其原理如下图所示。

图中A为电源的           ()极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为          

4 已知进入装置的溶液中NO2的浓度为 0.4 mol/L ,要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为          L

 

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10. 难度:困难

(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。

(1)探究草酸的酸性

①已知:25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ,K2=5.4×105;H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

A.H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4       B.HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C.H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2      D.2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是                  

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH)

C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤准确称取1gNa2C2O4固体配成100mL溶液取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在                  滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)

②滴定至终点时的实验现象是:                      

下列操作可能使测量结果偏高的是

A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

计算Na2C2O4的纯度

 

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