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2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与环境、生产和生活密切相关,下列说法正确的是(  )。

A. 青霉素具有消炎作用,使用前要进行皮肤敏感试验。

B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。

C. 卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂,由此可知:应当严 格禁止在食品中使用任何食品添加剂。

D. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。

 

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2. 难度:中等

据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是(   )

A. N5和N2互为同位素            B. 2N5==5N2是化学变化

C. 原子半径:N<18O    D. 18O2的摩尔质量为36

 

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3. 难度:困难

NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(     )

A. 标准状况下,2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA

B. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

 

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4. 难度:困难

下列有关说法正确的是(   )

A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式: Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B. CaCl2既含有离子键,又含有非极性键。

C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌,会有三价铁生成。

 

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5. 难度:困难

下列现象和结论一致的是(  )

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32-

B

常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下,铁与浓硫酸没有发生化学反应

C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

D

将SO2通入品红溶液

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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6. 难度:中等

下列除杂的操作方法正确的是 (    )

A. N2中有少量的O2:通过灼热的木炭。

B. 食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

C. NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥。

D. CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气。

 

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7. 难度:中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同。

B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ。

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。

 

二、填空题
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8. 难度:中等

按要求填空:

(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)。

A.难挥发性  B.强酸性  C.吸水性  D.脱水性  E.强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂_______

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白______

③浓硫酸与铜反应______

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_______

⑤蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”_______

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑_______

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______

(2)写出上题(1)中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________,⑤蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”_________________

(3)请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体是____,理由是_______

 

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9. 难度:困难

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验:

(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________;肯定不存在的离子②____________;还不能确定是否存在的离子是③_________,若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________;写出第(2)步骤中的离子方程式是⑤____________________;第(5)步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________

 

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10. 难度:中等

下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符号或化学式):

周期

IA

IIA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是______(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式)。

(3)④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______;⑨的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___________(写化学式)。

(4)⑥与⑨形成的化合物和水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_________________

(5)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________

(6)⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

 

三、实验题
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11. 难度:压轴

氮的氧化物NOx是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

1氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______按气流方向,用小写字母表示

2氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2两端用夹子K1K2夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

 

 

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