| 1. 难度：简单 | |
|
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料 D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是
A. a电极为太阳能电池的正极 B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散 D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物 B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应 C. 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y>Z>X
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大 B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等 D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋ 请回答下列问题： (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。 (3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。 (4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________； 通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。 ①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为：____________。 ②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________： Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比 请回答下列问题： ①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”) ②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。 (2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5 ①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。 a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3- ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。 ③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________ （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________ （3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________ （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。 （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示） （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。 ①滴定终点的现象是_______________________________________。 ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________； （2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________； （3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为_____________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。 （2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。 （3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________ 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由
|
|
