1. 难度:简单 | |
化学与生活密切相关,下列说法中正确的是 A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
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2. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA B. 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C. 标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是
A. A B. B C. C D. D
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4. 难度:中等 | |
药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是( ) A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2 B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面 C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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5. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X C. 原子半径由大到小的顺序: X、Y、Z D. Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
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6. 难度:困难 | |
现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是 A. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B. A极的电极反应式为 C. 当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA D. B极为电池的正极,发生还原反应
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7. 难度:中等 | |
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是 A. HA为一元强酸 B. MOH为一元弱碱 C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01 mol·L-1
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8. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。
有关数据如表所示,请回答下列问题: (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。 (2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填“可”或“否”)。 (3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。 (4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________ (5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||
(14分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下: (1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为 。 (2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。 (3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。 (4)置换法除重金属离子所用物质C为 。 (5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
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10. 难度:中等 | |
近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题: (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式:_________________ (2)空燃比较易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行,并说出理由:_____________________。 (3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应: (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是_______________ A.其他条件不变,增大催化剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 C.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转化率都增大 (4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。以下说法正确的是__________。 A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.在该题条件下,两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图甲, 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) ①负极的电极反应式为_______________,氧气从_______________(填b或c)口通入 ②用该原电池电解AgNO3溶液,若Fe电极增重5.4g,则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL(标准状况)
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11. 难度:中等 | |
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题: (1)Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______(填“难”或“易”)。 (2)Cu元素处于周期表____________区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为______________,若加入乙醇将析出____________色的晶体,其配离子的离子构型为_____________ (3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_____________。 (4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示,该晶体的化学式可表示为____________。
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12. 难度:中等 | |
有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息 ①分子中含18O及苯环结构 ②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2 ③与NaHCO3溶液反应产生CO2 请回答: (1)有机物E中含有的官能团名称是_______________,G的名称是_______________,X与氢氧化钠的反应类型为_______________。 (2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是_______________。 (3)X的结构简式是_______________。 (4)A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。 (5)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________(写结构简式)
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