2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列属于碱的是

A. Na₂SO₄    B. NaOH    C. H₂SO₄    D. CO₂

2. 难度：简单

下列仪器名称为“镊子”的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A. 液氯    B. 酒精    C. 氯化钠    D. 水

4. 难度：简单

C+H₂OCO+H₂的反应类型是

A. 化合反应    B. 分解反应    C. 置换反应    D. 复分解反应

5. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. NaOH    B. NH₄Cl    C. NaCl    D. Na₂CO₃

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 硅可用于制造电脑芯片    B. 浓H₂SO₄可用做干燥剂

C. 碳酸氢钠可用于食品的发酵    D. 少量金属钠保存在酒精中

7. 难度：简单

下列表示正确的是

A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

B. CH4分子的比例模型：

C. Na⁺ 的结构示意图：

D. NaOH的电离方程式：NaOHNa⁺+ OH^-

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl₂分子

9. 难度：简单

下列不属于化石能源的是

A. 天然气    B. 生物质能    C. 煤    D. 石油

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 乙醇和丁烷都存在同分异构体

B. (CH₃CH₂)₂CHCH₃的系统命名是2-乙基丁烷

C. 氧气和臭氧互为同素异形体

D. 甲烷与异戊烷互为同系物

12. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)   △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol · L^-l · min ^-1

C. 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态

D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H₂SO₄反应：2Zn+2H⁺=2Zn²⁺+H₂↑

B. 氯气和水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

14. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：X > Y > Z

B. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y > Z

D. W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B. 乙烯和乙炔都能与溴水发生加成反应且生成的产物相同

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂

B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽

C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解

D. 蛋白质溶液中加入Na₂SO₄浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

17. 难度：中等

锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Zn电极是该电池的正极

B. Zn电极的电极反应：Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺

C. OH^-向石墨电极移动

D. 氧气在石墨电极上发生还原反应

18. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

C. 0.1mol · L^-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H₂的速率相同

19. 难度：困难

Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A. H₂CO₃(aq)=CO₂(g)+H₂O(l)为放热反应

B. CO₃^2-(aq)+ H⁺(aq)=HCO₃^-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO₃^-(aq)+H⁺(aq)= CO₂(g)+H₂O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= CO₂(g)+H₂O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

20. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A. 氯化钠熔化时离子键被破坏

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. H₂SO₄、CCl₄、NH₃均属于共价化合物

D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

21. 难度：困难

己知反应：2Al(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲线

B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

22. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量Mg与2.8gN₂完全反应后失去0.2N_A电子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N_A

C. 常温常压下，2.8gC₂H₄含有共用电子对的数目为0.6N_A

D. 16gO₂含有NA个¹⁸O原子

23. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol · L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L^-1CH₃COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

   

A. 点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)>c(HCN)>c(OH^-)

B. 点③时：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

C. 点④时：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

24. 难度：压轴

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L^-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl₂) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl₂+16OH^-=10Cl^-+5ClO^-+ClO₃^-+8H₂O

25. 难度：压轴

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na^＋、Mg^2＋、Fe³⁺，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO₂或SO₂

B. 溶液X中一定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺

C. 溶液X中一定不存在Fe³⁺和Mg²⁺，可能存在Na⁺

D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

二、填空题

26. 难度：简单

A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C₂H₄O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C₂H₆O₂，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：

己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构

请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。

（2）有机物E的结构简式______________。

（3）F→G的化学方程式是_______________。

（4）下列说法正确的是____________。

A．有机物D能使石蕊溶液变红

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液

C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D

三、推断题

27. 难度：中等

为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180 g·mol^-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：

（1）黑色固体Y的化学式为________，气体C的电子式为________________。

（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

四、实验题

28. 难度：中等

实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

（3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

五、简答题

29. 难度：困难

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

（1）样品中物质的量之比n (CaCl₂) ：n(HCl)＝_____________。

（2）V₂=_____________L。

30. 难度：困难

氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。

（1）已知：

I NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)  △H=＋l63.9 kJ·mol-1

II HCl(g)+CH₃OH(g)CH₃Cl(g)+H₂O(g)  △H=-31.9kJ·mol-1

III NH₄Cl(s)+CH₃OH(g)NH₃(g)+CH₃Cl(g)+H₂O(g)

① 反应III在_________条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是_______________。

② 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH₃Cl产率与温度关系的变化图。

己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化铵)的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。

图1 中a曲线CH₃Cl产率先增大后减小的原因是___________。请在图2中画出其它条件都相同时，在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH₃Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。_______________

（2）25 ℃时，在某浓度的NH₄Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl^-)= 0.36mol · L^-1，则混合溶液中c (NH₃ · H₂O)＝_______mol · L^-1。（25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5）

（3）多孔Al₂O₃薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al₂O₃膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________。

31. 难度：困难

Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

② 3DDTC-NH₄+Fe³⁺= (DDTC) ₃-Fe↓+3NH₄^＋

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

A．高纯水            B．盐酸             C．稀硫酸             D．酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH₃·H₂O”），反应的化学方程式为_________________。

（4）操作A为______________________。

（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定（还原产物是Cr³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80mL。

① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

六、推断题

32. 难度：压轴

某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羟基；

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO₃溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②¹H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。