2017届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测（二模）理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是

	物质性质	实际应用
A	硅胶吸水能力强	食品、药品干燥剂
B	油脂在碱性条件下水解	制肥皂
C	SiO2是酸性氧化物	光导纤维
D	Na2O2与CO2、H2O反应	潜水艇中作为氧气来源

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

C. 苯与溴水混合后加入FeBr₃做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

D. C₅H₁₁Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

3. 难度：中等

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取NaHCO3	检验反应产生的SO2	蒸馏时的接收装置	制取NO

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

B. 一定条件下，2.3gNa与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N_A

C. 25℃时，0.1mol·L^-1Na₂S溶液中含有Na⁺的数目为0.2N_A

D. 将1mL5.68mol·L^-1的FeCl₃饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N_A个Fe（OH）₃胶体

5. 难度：简单

中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池电极a为正极，b为负极

B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C. 负极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺

D. b电极有2.24LO₂反应，溶液中有0.4molH⁺迁移到b电极上反应

6. 难度：困难

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是

A. 未加NaOH溶液时，c（H⁺）>c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na⁺）=c（Cl^-）

D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

7. 难度：困难

大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A. K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

B. SO₄^2-、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

C. CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺

D. MnO₄^-、K⁺、CO₃^2-、NH₄⁺

二、简答题

8. 难度：困难

以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr₂O₃和杂质SiO₂。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解

②2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O

回答下列问题：

（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合价是________。

（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式________

FeO-Cr₂O₃+  O₂+  NaOH  Na₂CrO₄+NaFeO₂+    ；

该反应的氧化产物是________。

（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率

（5）含铬废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

②最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下，Cr(OH)₃的Ksp＝1×10^-32，当c(Cr³⁺)降至1×10^-3·mol·L^-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

三、实验题

9. 难度：中等

1.

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。

（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反应，则C烧瓶中Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为_______ 。

（3）装置B的另一作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____。

a.蒸馏水       b.饱和Na₂SO₃溶液    c.饱和NaHSO₃溶液    d.饱和NaHCO₃溶液

实验中要控制SO₂生成速率，使SO₂缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。

（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

四、简答题

10. 难度：困难

随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。

I.工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)   ΔH₁

2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq)    ΔH₂

(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃

则ΔH₃ =______（用含ΔH₁ 、ΔH₂ 的代表式表示）。

II.目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的化学反应方程式为：CO₂ (g)+4H₂(g)  CH₄(g)+2H₂O(g)，已知：H₂的体积分数随温度的升高而增加。

（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生上述反应，温度T下，CO₂物质的量浓度c（CO₂）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D.H₂的质量分数保持不变

（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H₂）= _________（用含a、b的代数式表示）。

（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。

（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO₂转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

III.工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括_________和H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O。

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：_________。

11. 难度：中等

氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。

（2）肼（N₂H₄）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）  ΔH=11038.7kJ·mol^-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在______（填字母）。

A.离子键      B.共价键     C.配位键     D.范德华力

（3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH₃）的原因是________。

（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH₃）₄]SO₄深蓝色溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______。

（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=_________nm。

12. 难度：困难

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。

（2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。

（3）E→F反应中加入试剂浓H₂SO₄的作用是_______；F中混有少量C₂H₅OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。

A.水   B.氢氧化钠溶液   C.浓硫酸   D.饱和碳酸钠溶液

（5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。