2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A. 服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害

B. 血液透析是利用了胶体的性质

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

2. 难度：中等

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（      ）

	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
B	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO4^2-
C	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成	在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4^+

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是  (      )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

4. 难度：中等

某种药物合成中间体的结构简式为，有关该物质的说法不正确的是( ）

A. 属于芳香族化合物

B. 能发生消去反应和酯化反应

C. 能分别与金属Na、NaHCO₃溶液反应

D. 1 mol该有机物与足量Na₂CO₃溶液反应，消耗5 mol Na₂CO₃

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(    )

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

B. 标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D. 1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

6. 难度：困难

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是(    )

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

7. 难度：中等

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是  （      ）

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B. 检测H₂S气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为O₂ + 2H₂O+ 4e^－ = 4OH^-

C. 检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应为：Cl₂ + 2e^－= 2Cl^－

D. 检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

二、简答题

8. 难度：中等

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）₄（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

CO₂（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1

S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1

则2CO（g）＋SO₂（g）＝S（s）＋2CO₂（g）  ΔH₄＝________。

⑶.工业上一般采用CO与H₂反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L^－1）	0.2	0.1	0.4

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正_______v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率：v（CH₃OH）＝__________；

（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

三、填空题

9. 难度：压轴

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。

②反应II的离子方程式为                                                  。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                                  。

④已知25℃时Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反应II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5mol/L,则需要调整        时，开始生成Fe(OH)₃（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：         。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠   （填“大”或“小”）。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：                      。

四、实验题

10. 难度：困难

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）。

主反应：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是   。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有   、   。

（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是   （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是   。

（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是   。

A．稀盐酸

B．无水碳酸钠

C．浓硫酸

D．氢氧化钠固体

（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是   ，“取有机层”时使用的主要仪器是   。（填下图对应的字母）。

（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆ 。则该NaClO溶液的浓度是   。

五、填空题

11. 难度：困难

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^-1）:

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y₄为一种新型化合物 B．Y₄与Y₂互为同素异形体

C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

12. 难度：压轴

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃    B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H₂反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl₃溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃