2016-2017学年湖北省枣阳市高一下学期第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（     ）

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K^＋>Ba^2＋>Na^＋

D. 碱性：KOH>Ba（OH）₂>NaOH

2. 难度：中等

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(  )。

A. NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B. MgO、Na₂SO₄、HNO₃

C. Ba(OH)₂、Na₂CO₃、Na₃PO₄

D. HCl、Al₂O₃、MgCl₂

3. 难度：简单

以下对化学变化的认识不正确的是

A. 会引起化学键的变化    B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化    D. 必然伴随着能量的变化

4. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

5. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是(     )

A. 丙烷的球棍模型：

B. CO₂的比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

6. 难度：中等

下列物质中含有离子键的是

A. H₂    B. CO₂    C. NH₃    D. NaCl

7. 难度：简单

在下列元素中，不属于主族元素的是

A. 铁    B. 钙    C. 氧    D. 溴

8. 难度：简单

某元素气态氢化物化学式为H₂R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）

A. H₂RO₃    B. H₂RO₄    C. HRO₃    D. H₃RO₄

9. 难度：简单

下列有关表述不正确的是

A. —OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

B. 丙烷的分子结构模型示意图：

C. 次氯酸的电子式为

D. 熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋HSO

10. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

11. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(    )

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c

12. 难度：中等

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是

A. 3和17    B. 1和8    C. 6和8    D. 1和6

13. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

14. 难度：中等

X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

A. a－c＝m－n    B. a－b＝n－m    C. c－d＝m＋n    D. b－d＝n＋m

15. 难度：中等

¹³C－NMR （核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）

A. ¹³C与¹⁵N有相同的中子数    B. ¹³C与C₆₀互为同位素

C. ¹⁵N与¹⁴N是N元素的两种同位素    D. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

16. 难度：中等

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He  －268.8	(a)  －249.5	Ar  －185.8	Kr   －151.7
第二组	F2  －187.0	Cl2  －33.6	(b)    58.7	I2    184.0
第三组	(c)   19.4	HCl  －84.0	HBr  －67.0	HI    －35.3
第四组	H2O  100.0	H2S  －60.2	(d)  －42.0	H2Te   －1.8

下列各项中正确的是

A. a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

17. 难度：中等

第三周期元素中非金属性最强的是

A. Al    B. Cl    C. Mg    D. Si

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl₂都是离子晶体，均在共价键和离子键

19. 难度：中等

氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是：（ ）

A. Na₃N与水的反应是氧化还原反应

B. Na₃N 是共价化合物

C. Na₃N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D. Na₃N中钠离子半径大于氮离子半径

20. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

21. 难度：中等

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）

A. 氢氟酸的酸性比其他酸强

B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D. 氢氟酸的还原性比其它酸强

22. 难度：中等

已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A_mB_n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为

A. a+8-m-n    B. a-16-m-n    C. a+16-m-n    D. a-m-n

23. 难度：中等

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al₂H₆中Al为－3价，H为＋1价

B. Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

C. Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

24. 难度：中等

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY₂与MY₂溶于水都能得到对应的酸

25. 难度：中等

短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A. M原子比N原子多一个电子层    B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等    D. M和N原子最外层电子数相等

26. 难度：简单

已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是　(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

27. 难度：中等

四种短周期元素形成的简单离子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数：X＜Y＜Z＜W    B. 单质的熔点：W＞Z

C. 热稳定性：H₂Y＞HX    D. 碱性：W(OH)₂＞ZOH

28. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A. 热稳定性由高到低：NH₃> PH₃

B. 晶体熔点由高到低：SiC1₄> SiO₂

C. 酸性由强到弱：HC1O₄>HC1O

D. 晶体熔点由高到低：MgO> MgCl₂

29. 难度：中等

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

②碱性：KOH>NaOH>LiOH

③氧化性：F>Si>O           

④稳定性：HCl>H₂S>SiH₄

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

30. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H₂O、NaOH    B. Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C. HBr、CO₂、H₂O、CS₂    D. Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

二、填空题

31. 难度：中等

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①         ，⑥        ，⑦      。

（2）画出原子的结构示意图：④         ，⑧           。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是         ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同      b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是        （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符号表示）

32. 难度：中等

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N₂与H₂在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N₂、H₂、NH₃）：

图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，则图③表示           。

（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：MnO₄^－＋NO₂^－＋XMn^2＋＋NO₃^－＋H₂O（未配平），X表示的粒子是                。酸性高锰酸钾            （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO₂，理由是___________________

33. 难度：困难

（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是               。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：          。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH      7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）                    。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为              。

II．已知可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应ΔH          0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是      。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H₂)＝         。

34. 难度：困难

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：

①较Na₃N中两种微粒的半径r(Na⁺)        r(N^3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a₃N与水反应属于            反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                   ；

④写出化合物Na₃N的电子式：                。