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2016-2017学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 发展公共交通绿色出行    B. 过度开发资源促进经济发展

C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置    D. 对生活废弃物进行分类处置

 

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2. 难度:中等

下列化学用语正确的是

A. 中子数为20的氯原子:    B. 硫酸的电离方程式:H2SO4 2H++SO42-

C. S2-的结构示意图:    D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O

 

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3. 难度:中等

下列物质中属于电解质的是

A. CO2    B. Al    C. NaNO3    D. 蔗糖

 

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4. 难度:中等

下列有关物质用途的说法正确的是

A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多    B. 稀硫酸用于除铁锈

C. 晶体硅用于制造光导纤维    D. 硫酸钡用于制作石膏绷带

 

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5. 难度:中等

下列有关工业生产的叙述中错误的是

A. 电解氯化钠溶液制金属钠

B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉

D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

 

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6. 难度:中等

有关下列流程的判州断正确的是

A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B. 反应②产生的阴离子要为CO32

C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行

D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

 

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7. 难度:中等

下列有关实验装置的说法正确的是

A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精    B. 用图2装置配制稀硫酸

C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体    D. 用图4装置除去Cl2中的HCl

 

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8. 难度:困难

下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

A. 镁粉中含少量铝粉:加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠:加足量澄清石灰水

C. 自来水中含少量Fe2+:蒸馏

D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾:配制80的饱和溶液,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

 

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9. 难度:中等

将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是

A. 硫酸锌    B. 氯水    C. 氯化铜    D. 硝酸钠

 

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10. 难度:中等

工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 氧化剂是C12

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C. 每生成1molN2转移3mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

 

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11. 难度:中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. FeCl3溶液中:KNaSO42SCN

B. 使酚酞试液变红的溶液中:NH4+NaHCO3NO3

C. 漂白粉溶液中:KNaICO32

D. 与铝反应产生氢气的溶液中:NaKCO32OH

 

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12. 难度:困难

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-

D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

 

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13. 难度:中等

下列离子方程式正确的是

A. 过氧化钠投入到水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2

B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热:NH4++OH=NH3·H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 实验室制取氯气:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

 

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14. 难度:中等

在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

 

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15. 难度:困难

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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16. 难度:困难

现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应),充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧,冷却后称得固体质量为16.0g,则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为

A. 28%    B. 56%    C. 72%    D. 80%

 

二、填空题
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17. 难度:中等

写出下列反应的化学方程式。

(1)电解饱和食盐水:____________

(2)氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞:____________

(3)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:____________

(4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:____________

(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮____________

 

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18. 难度:中等

高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析。

(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______

②配制过程中玻璃棒所起的作用有____________

③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝____________(填序号)。

A.加水定容时俯视刻度线

B.容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

① 己知:酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。写出该反应的离子方程式:____________

②实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和______________

 

三、简答题
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19. 难度:困难

铁是人类较早使用的金属之一,运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少最待侧溶液,滴入KSCN溶液后显红色。由此可知,该溶液中所含金属阳离子有_________

(2)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案:

①写出上述实验中有关物质的化学式:A_______;B___________

②写出通入气体C的化学方程式:___________

 

四、推断题
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20. 难度:困难

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑蚀;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的氮肥,F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

请回答下列问题:

(1)物质D的化学式为____________,其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______

(2)写出反应③的化学方程式:__________________

(3)写出反应④的离子方程式:__________________

(4)写出反应⑤的化学方程式:__________________

 

五、简答题
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21. 难度:困难

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:

(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______

A.分解反应      B.化合反应

C.复分解反应    D.置换反应

(2)写出反应③的离子方程式______________

(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

①溶解;

②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________

③过滤;

______________

⑤蒸发结晶。

其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________

(4)X溶液中的主要阳离子是Na+________________

(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________

 

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22. 难度:中等

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

① 测得该雨水样品的pH为4.73;

② 每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为___________________

(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________

II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。

(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________

(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)________

 

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