| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关材料的说法错误的是 A. 铁制品在潮湿空气中更易锈蚀 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维 C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D. 聚乙烯可作食品包装材料
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA C. 28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
|
|
| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
|
根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
| 5. 难度：困难 | |
|
一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 电池的电解液可为硫酸 C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH- D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B. 对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀) C. Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4 D. 60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂 B. 元素的非金属性:C>A>B>D C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B D. 原子半径:D>B>C>A
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。 (2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。 (3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。 (4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。 (5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。 (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。 (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)： ①MnCO3(s) ②2MnO(s)+O2(g) ③2MnCO3(s)+O2(g) △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。 (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。 (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s) △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。 ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。 ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。 A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3) (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:
回答下列问题: (1)NaNO2中N的化合价为_______。 (2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。 (3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。 (4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。 (5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。
|
|
| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
|
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 (1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。 (2)A元素的各级电离能如下：
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是______________。 (3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。 (4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。 (5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。 (6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为__________。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
|
|||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
化学•选修5:有机化学基础 有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。 (ii) (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。 (1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。 (2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。 (3)写出反应①的化学方程式：___________。 (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应 (5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。
|
|
