2016-2017学年江苏省无锡市高二学业水平模拟（十四）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了(　　)

A. 胰岛素    B. 维生素    C. 青霉素    D. 青蒿素

2. 难度：中等

下列物质不属于碱的是(　　)

A. 纯碱    B. 烧碱    C. 熟石灰    D. 一水合氨

3. 难度：简单

下列物质不属于天然高分子化合物的是（   ）

A. 淀粉    B. 纤维素    C. 油脂    D. 蛋白质

4. 难度：中等

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)

A. 硫酸，硫酸钡    B. 食盐，酒精

C. 醋酸钠，醋酸    D. 稀盐酸，次氯酸

5. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 氯气的电子式：ClCl

B. 乙醇的结构简式：CH₃CH₂OH

C. 铝的原子结构示意图：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

6. 难度：中等

下列有关SO₂的说法正确的是(　　)

A. 无色无味气体    B. 可用排水法收集

C. 具有较强的还原性    D. 可用碱石灰干燥

7. 难度：中等

下列物质既含有离子键，又含有共价键的是(　　)

A. H₂S    B. Na₂S

C. H₂SO₄    D. (NH₄)₂SO₄

8. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是(　　)

A. 降低反应温度    B. 用生铁片代替纯铁片

C. 延长反应时间    D. 用浓硫酸代替稀硫酸

9. 难度：中等

下列过程吸收热量的是(　　)

A. 液氨汽化    B. 镁条燃烧

C. 氢氧化钠溶于水    D. 氧化钙与水反应

10. 难度：中等

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(　　)

A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气

B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜

C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

11. 难度：中等

下列关于苯的说法中，正确的是：（   ）

A. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟    B. 分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C. 分子中C、H元素的质量为6:1    D. 与溴水发生加成反应

12. 难度：中等

下列有关物质用途的说法错误的是(　　)

A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂    B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢

C. 晶体硅可作光导纤维    D. Cl₂可用于自来水的杀菌消毒

13. 难度：简单

在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A. H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

B. CuO+2HNO₃Cu(NO₃)₂+H₂O

C. 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D. 3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

14. 难度：中等

下列各组物质互为同分异构体的是

A. O₂和O₃    B. CH₃CH₂CH₂CH₃和CH(CH₃)₃

C. ¹²C和¹³C    D. CH₄和CH₃CH₃

15. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Al^3＋、Cl^－、Ca^2＋    B. Mg^2＋、SO、OH^－

C. Na^＋、SO、H^＋    D. Fe^3＋、SCN^－、K^＋

16. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A. 18 g D₂O含有的分子数目为N_A

B. 常温常压下，22.4 L CO₂含有的分子数目为N_A

C. 1 L 1 mol·L^－1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A

D. 1 mol Cl₂溶于水充分反应转移的电子数目为N_A

17. 难度：中等

下列实验方法或操作正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 钠和水反应：Na＋H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

19. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是(　　)

A. 用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子

D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

20. 难度：中等

Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. Mg电极是该电池的正极

B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C. 电池工作时电子由石墨电极流出

D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

21. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是(　　)

A.

B. 2CH₃CH₂OH ＋2Na―→CH₃CH₂ONa＋H₂↑

C. CH₂==CH₂＋Br₂―→

D. 2CH₃CH₂OH ＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

22. 难度：中等

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物    B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M>N    D. 单质的氧化性：X<M

23. 难度：中等

将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体)，又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. 2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe^2＋和Fe^3＋

C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L^－1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

二、简答题

24. 难度：中等

(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

a. SO₂　　　　　　　　b. NO₂　　　　　　　　c. PM2.5

② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

③ 燃烧煤产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是________(填化学式)。

(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

② 小麦粉中的主要营养物质是________。

③ 配料表中属于防腐剂的是________。

④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1. 酸性条件下的稳定性	微热分解为NO和NO2	微热时不分解
2. 熔点	271 ℃	801 ℃
3. 室温时的溶解度	约80 g	约35 g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO₃、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

25. 难度：困难

(1)

① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。

a. 福尔马林　  b. 饱和硫酸钠溶液　  c. 硫酸铜溶液

② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。

a. 浓溴水 　  b. 酸化的KMnO₄溶液 　 c. 在空气中点燃

③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

a. 甲醇  　   b. 乙炔 　            c. 丙烯

(2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

A的化学式是________，C→D的反应类型是________。

③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。

④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

(3) A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：

① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H₂(标准状况)，则A的分子式为________。

② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。

③ 由E生成F的反应类型是________。

④ 由D生成E的化学方程式为________。

⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。

三、推断题

26. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

请回答下列问题：

(1) Z的电子式为________。

(2) G的化学式为________。

(3) 写出①的化学方程式：________。

(4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

四、简答题

27. 难度：困难

Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn₃O₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO₄·H₂O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

(4) 为了测定产品中Mn₃O₄的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na₂S₂O₃ ＋I₂===2NaI＋Na₂S₄O₆)。

① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

② 该样品的纯度为________。