2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 减少CO₂的排放，可以减少酸雨的产生

B. 减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

2. 难度：简单

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

3. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B. CO₂＋2H₂OHCO₃^－＋H₃O⁺

C. NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

D. HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

4. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

5. 难度：中等

室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K₂SO₄    B. NaHSO₄    C. NaClO    D. NH₄NO₃

6. 难度：困难

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定    D. A→C反应的ΔH＝E₄－E₁

7. 难度：中等

室温下，0.1 mol/LNa₂CO₃溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n(OH^-)    B. 溶液的pH    C. n(H⁺)·c(OH^-)    D.

8. 难度：中等

对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
D	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、CH₃COO^－

B. Na₂S溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Ag^＋

C. KCl溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、SCN^－

D. c（OH^－）＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

10. 难度：中等

已知：

CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)    △H=akJ/mol。则a等于

A. -1928    B. +1928    C. +1838    D. -1838

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl₃溶液的方法可制得纯净的无水FeCl₃

B. 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

12. 难度：困难

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g)  △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

下列说法不正确的是

A. m+n>p

B. Q <0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

13. 难度：中等

下列事实不能用电化学原理解释的是

A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀

D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

14. 难度：困难

某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大

C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，ΔH增大

15. 难度：困难

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H^＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H^＋) + c(B^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

16. 难度：中等

已知Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(AgBr)=7.7×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-，Br^-，CrO₄^-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl^-、Br^-、CrO₄^-    B. Br^-、Cl^-、CrO₄^-    C. CrO₄^-、Br^-、Cl^-    D. Br^-、CrO₄^-、Cl^-

17. 难度：困难

如图所示的Mg－H₂O₂电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl^－向正极移动

18. 难度：中等

已知室温下，0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞C（H^＋）＞c（OH^－）

B. c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2－）

C. c（H^＋）＋C（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₃^2－）＋c（HSO₃^－）

D. c（Na^＋）＝C（HSO₃^－）＋c（H₂SO₃）＋2c（SO₃^2－）

19. 难度：困难

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO₄^2－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na₂SO₄＋6H₂O2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑

20. 难度：困难

室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH₄NO₃  ②CH₃COONH₄  ③NH₄HSO₄  ④（NH₄）₂SO₄  ⑤（NH₄）₂CO₃，其中所含的c（NH₄^＋）由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④    B. ①②③④⑤    C. ④⑤③①②    D. ⑤④③②①

二、简答题

21. 难度：困难

向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH₂O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  ΔH＞0。反应中CO₂的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

①H₂O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH₂

（2）0～10min时段，反应速率v（H₂）＝________；反应达到平衡时，c（H₂O）＝________，CO的转化率为________。

22. 难度：困难

Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

请回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH^－）＝________mol·L^－1；x________0.2mol·L^－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

a．溶液中只存在着两个平衡

b．溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1

c．溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）

Ⅱ．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（1）  ΔH＝－572kJ·mol^－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

23. 难度：困难

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO₂，NO_x，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；

（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N ₂(g)+O ₂(g)  2NO(g)  △H＞0

①将含0.8 mol N₂和0.2molO₂（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10^-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。

(3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。

②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时生成SO₃^2-。该反应的离子方程式为_______________。

24. 难度：困难

Ⅰ．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极，测得图1所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

（1）0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________。溶液中的H^＋向________（填“正”或“负”）极移动。

（2）t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。

请回答：

（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是________，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________，电解池总反应的离子方程式为________。

三、实验题

25. 难度：困难

已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO₄溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V／mL
0.1mol·L^－^1KMnO4溶液	0.1mol·L^－^1H2C2 O4溶液	0.1mol·L^－^1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：

（5）表中V₁＝________，V₂＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L^－1盐酸代替0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液，理由是________。