| 1. 难度：中等 | |
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下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
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| 2. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B. 两种酸含有的官能团完全相同 C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. 金属活动性：X<Y C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－ B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 C. 电子从电极b经外电路流向电极a D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
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| 6. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可以将乙醇和水分离 B. 用图2所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C. 用图3所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气 D. 用图4所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. a=0.05 C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有： c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol
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| 8. 难度：中等 | |
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过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。 (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论) 限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸 (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析： 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； _______________ ______________。 (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。 CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]
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| 9. 难度：困难 | |
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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。 (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。 ①该反应的化学方程式为________________________； ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。 (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。 ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________； ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________； ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13) ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。 (3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)； ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)； ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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| 10. 难度：中等 | |
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砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。 (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。 (3)沉淀X为___________(填化学式)。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。 步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (4)AsH3的电子式为_______________。 (5)步骤2的离子方程式为_________________。 (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________
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| 11. 难度：简单 | |
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常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。 (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。 (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。 (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________； ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。 (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)； ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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| 12. 难度：困难 | |
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OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
回答下列问题： (1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。 a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物 (2)A→B的反应类型为________________。 (3)OPA的化学名称为________________。 (4)C中所含官能团的名称为______________。 (5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。 (6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液 发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。 (7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。
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