| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. lmo1CH4中含有的电子数为9NA B. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA D. 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA
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| 3. 难度：中等 | |
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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A. CH2C12有两种同分异构体 B. 丙烯能使溴水褪色 C. 戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
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| 4. 难度：中等 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是
A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加 B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大 C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应 D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动
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| 6. 难度：困难 | |
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0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是
A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
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| 7. 难度：困难 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键 B. 离子半径：X＜Y<Z C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键 D. s为强酸，r为弱碱
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| 8. 难度：困难 | |
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保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。 ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示） (2)保险粉的制备 在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。 ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。 ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。 (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。
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| 9. 难度：困难 | |
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科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。 (1)已知：CO(g)+2H2(g) 3CH3OH(g) CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。 (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。 ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。 ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。 (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量 b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高 c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大 d.CO还原PbO2的反应△H＞0 （4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。
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| 10. 难度：困难 | |
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三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。
（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。 （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。 （3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。 （4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。 （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。
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| 11. 难度：困难 | |
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氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题： （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。 （2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。 （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。 （4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。
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| 12. 难度：困难 | |
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合成药物X 的路线如下：
（1）X中含氧官能团的名称为________；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为____________。 （2）反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______________。 （3）反应⑥的产物为G和_________（填结构简式）。 （4）X分子消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。 a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生消去反应 c．苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基 （5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇
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