| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 明矾常用于水体杀菌消毒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 称取样品 B. 溶解样品 C. 分离氢氧化铝沉淀 D. 灼烧氢氧化铝沉淀
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| 3. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
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| 4. 难度：困难 | |
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芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（ ） A. 15种 B. 16种 C. 17种 D. 18种
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| 5. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A. PH=6的溶液一定显酸性 B. 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸 C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 D. 0．1mol/LCH3COOH溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
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| 6. 难度：中等 | |
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使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1-NH4C1为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示。下列有关分析正确的是（ ）
A. 通入H2—极为正极 B. 分离出的物质X为HC1 C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小 D. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+
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| 7. 难度：困难 | |
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某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3- D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
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| 8. 难度：困难 | |
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硫代硫酸钠（Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题： （1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。 （2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________________。 （3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________ 【已知：25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】 （4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。 （5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。 （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。 （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________； （4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________； （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。 （6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。 （1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。 ②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”） （2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。 ②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。 ③图中的压强由小到大的顺序是____________。 （3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。 （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。 （2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。 （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________； ②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。 （4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。 （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。 （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
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| 12. 难度：困难 | |
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M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知：① RCH＝CH2 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水； 请回答下列问题： （1）若Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y的结构简式为____________ 。 （2）A的名称是____________，由B生成C的反应类型为____________ 。 （3）M中的官能团有____________ (填官能团名称)。 （4）步骤⑥中反应I的化学方程式为 ___________________________。 （5）步骤⑦的化学反应方程式是_____________________________。 （6）D的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有_______种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________。
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