2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A.     B.     C.     D.

2. 难度：中等

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H= —534.4kJ/mol

B. N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H= —534.4kJ/mol

3. 难度：中等

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)约为1×10^－2mol/L

B. 乙酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

4. 难度：简单

C＋CO₂ 2CO（正反应吸热），反应速率为v₁：N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况是 （ ）

A. 同时增大    B. 同时减小

C. v₁增加，v₂减小    D. v₁减小，v₂增大

5. 难度：中等

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

A. NaOH    B. Mg(OH)₂    C. 氨水    D. 铁粉

6. 难度：简单

N₂ （g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是

A. 431 kJ/mol    B. 946 kJ/mol    C. 649 kJ/mol    D. 869 kJ/mol

7. 难度：中等

如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（   ）

A. a中铁钉附近呈现红色    B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应    D. b中铝条附近有气泡产生

8. 难度：中等

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A. 少量Na₂SO₄固体，v(H₂)减小    B. VmLBaCl₂溶液，v(H₂)不变

C. 加入细小的碳粒，v(H₂)增大    D. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

9. 难度：简单

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L^－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B. 0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

10. 难度：中等

把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A. 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液    B. 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液

C. 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液    D. 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

11. 难度：中等

反应SO₂(g)＋NO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是( )

A. 平衡左移，容器内压强一定增大

B. 平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C. 平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D. 平衡右移，SO₂的转化率提高

12. 难度：中等

在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq)

当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（    ）

A. 溶液中Ca²⁺数不变    B. c(Ca²⁺)增大

C. pH不变    D. pH增大

13. 难度：简单

对于可逆反应3H₂＋N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强    B. 充入更多N₂    C. 使用高效催化剂    D. 降低温度

14. 难度：简单

电解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg⁺     B. 0.20mol/L Zn²⁺     C. 0.20mol/L Cu²⁺     D. 0.20mol/L Pb²⁺

15. 难度：困难

合成氨反应：N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）

A. t₁时升高了温度

B. t₂时使用了催化剂

C. t₃时增大了压强

D. t₄时降低了温度

16. 难度：中等

为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小,可加入的物质是（   ）

A. 适量KOH溶液    B. 适量H₂S气体    C. 适量盐酸    D. 适量NaOH溶液

17. 难度：困难

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

A. ③②①    B. ③①②    C. ①②③    D. ②①③

18. 难度：困难

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－==H₂↑

B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

19. 难度：中等

在25℃时，用0.125mol•L^-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A. 11    B. 12    C. 13    D. 11

20. 难度：中等

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(  )

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. 若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂OY^2－＋H₃O^＋

D. 若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂OY^2－＋H₃O^＋

21. 难度：中等

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）

A. 向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) = c(OH^-)

B. 等物质的量浓度的Na₂CO₃,NaHCO₃混合溶液中c(Na⁺) > c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C. 已知酸性HF > CH₃COOH,pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c(Na⁺)－c(F^-) < c(K⁺)－c(CH₃COO^-)

D. 在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c(H⁺) + c(HS^-) + c(H₂S) = c(OH^-)

22. 难度：中等

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. 含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B. 0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag₂SO₄的溶度积常数(Ksp)为1×10^-3

D. a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

23. 难度：中等

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是（   ）

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程    B. 充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^-＋OH^-＝NiO(OH)＋H₂O

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变    D. 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

24. 难度：困难

按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（   ）

A. E表示反应消耗H₂O的物质的量

B. E表示反应生成H₂SO₄的物质的量

C. F表示反应生成Cu的物质的量

D. F表示反应生成O₂的物质的量

25. 难度：中等

已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____）

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

二、填空题

26. 难度：困难

x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；

（2）根据图示可确定x：y=               ；

（3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

27. 难度：中等

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________

（2）B为0.1mol/LNaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。

实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²/L²．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

三、推断题

28. 难度：困难

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)-c(NH₃·H₂O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

(5)在一定体积的0. 005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

四、填空题

29. 难度：中等

（1）如果把开关K接A，该装置应是        ，Zn（2）极是        极，电极反应式为        。

（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是        ，Zn（2）极是        极，电极反应式是        。

（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为                 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为                 。