2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是

A. 纤维素    B. 蛋白质    C. 氨基酸    D. 淀粉

2. 难度：中等

碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于

A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物

3. 难度：中等

SO₂是大气主要污染物之一。SO₂不具有的性质是

A. 易溶于水    B. 漂白性    C. 碱性    D. 还原性

4. 难度：中等

水能参与很多化学反应。下列物质不能与水反应的是

A. Na    B. Cl₂    C. CaO    D. SiO₂

5. 难度：中等

工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是

A. 核电荷数为27    B. 质子数为33    C. 中子数为60    D. 核外电子数为60

6. 难度：中等

油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是

A. N₂    B. SO₂    C. O₂    D. H₂

7. 难度：中等

下列物质中含有离子键的是

A. Cl₂    B. CO₂    C. NaOH    D. HCl

8. 难度：中等

区分胶体和溶液的常用方法是

A. 观察颜色    B. 一束光照射    C. 静置    D. 过滤

9. 难度：中等

下列关于乙醇性质的说法正确的是

A. 乙醇是无色无味的液体    B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红

C. 乙醇不能与金属钠反应    D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化

10. 难度：中等

下列物质互为同分异构体的是

A. O₂和O₃    B. 正丁烷和异丁烷

C. H₂O和H₂O₂    D. 葡萄糖和蔗糖

11. 难度：中等

下列冶炼金属的方法错误的是

A. 电解熔融氧化铝制铝    B. 加热氧化银制银

C. CO还原铁矿石制铁    D. 电解食盐水制钠

12. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. K^＋、CO、NO    B. Ba^2＋、SO、NO

C. Na^＋、H^＋、HCO    D. NH、OH^－、Cl^－

13. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A. 苯的结构式：    B. NaCl的电子式：Na∶Cl

C. Mg的原子结构示意图：    D. 硫酸铁的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃===2Fe^2＋＋3SO

14. 难度：中等

操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水    B. 给液体加热

C. 滴加试液    D. 过滤

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O

C. 钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

D. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑

16. 难度：中等

N₂＋3H₂2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增加N₂的浓度能加快反应速率    B. 降低体系温度能加快反应速率

C. 使用催化剂不影响反应速率    D. N₂足量时，H₂能100%转化为NH₃

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 32 g O₂中含有的氧原子数为N_A

B. 常温常压，22. 4 L CH₄含有的分子数为N_A

C. 1 mol OH^－中含有的电子数为N_A

D. 1 L 1 mol·L^－1 NaCl溶液中含有Na^＋的数目为N_A

18. 难度：中等

下列物质的制备正确的是

A. 蛋白质水解可得葡萄糖

B. 二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气

C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸

D. 硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝

19. 难度：简单

下列反应属于加成反应的是

A. CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

B. CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl

C. 2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

D. 2C₆H₆+15O₂12CO₂+6H₂O

20. 难度：中等

关于右图所示装置的说法错误的是

A. 该装置能将化学能转化成电能

B. 铜片上有气泡

C. 电子由锌片通过外电路流向铜片

D. 锌片发生还原反应

21. 难度：中等

反应2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O可制备高效消毒剂ClO₂。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO₃被氧化    B. Na₂SO₃是还原剂

C. H₂SO₄是氧化剂    D. 每生成1 mol ClO₂转移2 mol电子

22. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R

C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R

D. 原子半径：r(Z)<r(Y)

23. 难度：困难

课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是

A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol

B. 样品中Al₂O₃的质量为0.408 g

C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L^－1

D. X中Fe^2＋与Al^3＋物质的量之比为15∶13

二、简答题

24. 难度：中等

(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO₂属于________(填字母，下同)。

a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO₂和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。

a. 防治酸雨　　            b. 降低温室效应            c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。

a. 可以溶于盐酸 

b. 相比纯金币，熔点高 

c. 相比纯金币，硬度大

(2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量(每100 g)	营养成分	含量(每100 g)
水分	9.9 g	钙元素	23.00 mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10 mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02 mg
淀粉	82.5 g	花青素	0.10 g
纤维素	2.7 g	其他	……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。

(3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①下列措施中，不能减少雾霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚烧秸秆、树叶

b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放

c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法　　  b. 化学沉淀法　　  c. 中和法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_______________________。　

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。

三、推断题

25. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

(1) F的化学式为____________。

(2) G的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式________________。

(4) 写出反应②的离子方程式________________。

四、简答题

26. 难度：困难

硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg^2＋	Fe^2＋	Fe^3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

(1) “氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg^2＋、________。

(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　

(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn^2＋标准溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn^2＋标准溶液35.00 mL。

已知：①pH为9～10时，Mg^2＋、Zn^2＋均能与EDTA(H₂Y^2－)反应：Mg^2＋＋H₂Y^2－===MgH₂Y　　Zn^2＋＋H₂Y^2－===ZnH₂Y

②pH为5～6时，Zn^2＋除与EDTA反应，还能与MgH₂Y反应：Zn^2＋＋MgH₂Y===ZnH₂Y＋Mg^2＋

③样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数________。(写出计算过程)。