| 1. 难度：中等 | |
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下列物质属于碱性氧化物的是 A. SiO2 B. CaO C. CO D. NaOH
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| 2. 难度：中等 | |
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下列仪器为冷凝管的是 A.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质属于非电解质的是 A. 液氯 B. 淀粉 C. 硝酸钾 D. 液态氯化氢
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| 4. 难度：困难 | |
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下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液因水解显酸性的是 A. CH3COONa B. KCl C. NaHSO4 D. NH4Cl
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 氯化钠可用于制备纯碱 B. 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 C. 大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害 D. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A. 含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl B. 四氯化碳的球棍模型： C. 氩的原子结构示意图：
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是 A. 铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在 B. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 C. 常温下铁与浓硫酸不反应 D. 用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象
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| 9. 难度：中等 | |
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下列做法不符合绿色化学原则的是 A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用 B. 对废旧电池进行回收利用 C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料 D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C. 分馏石油时，温度计的水银求必须插入液面以下 D. 氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. O2、O3互为同位素 B. H2与CH4互为同系物 C. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应 D. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
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| 12. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 反应放出的热量为9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42- C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-
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| 14. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 四种元素的单质中，W的氧化性最强 B. Z元素的气态氢化物稳定性比W弱 C. Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱 D. X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确是 A. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 B. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 C. 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 D. 乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应 B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 C. 在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 D. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
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| 17. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是
A. Zn为负极,发生还原反应 B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+ C. 电子流动方向是a电极 D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
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| 18. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是 A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质 B. 醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 D. 常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
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| 19. 难度：困难 | |
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根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量 B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量 D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C. 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合 D. 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
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| 21. 难度：困难 | |
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可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g)
A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 C. a点时，CO2的转化率相等 D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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| 22. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA D. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-) D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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| 24. 难度：困难 | |
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在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
A. o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B. bd段，发生的离子方程式：OH-+H+=H2O C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等 D. o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L
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| 25. 难度：困难 | |
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已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是 A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42- B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I- C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
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| 26. 难度：中等 | |
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乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。 （2）写出反应①的化学方程式_____________。 （3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。 （4）下列说法正确的是_________ A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应 B.C C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的 D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成
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| 27. 难度：中等 | |
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凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。
请回答： （1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。 （2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。
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| 28. 难度：困难 | |
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无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。
（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。 （2）装置F中所盛的试剂为___________。 （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是___________ A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解 B.E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积 C.若氯气不足则会产生FeCl2 D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
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| 29. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。 （2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
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| 30. 难度：困难 | |
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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 （1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol 请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH3,在低温下能否自发进行，并说明理由_________。 （2）已知TiO2催化尾气降解原理为： 2CO(g)+O2(g) 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。 ②下列关于图2的叙述不正确的是_______ A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大 C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的 D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例： （3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式________。
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| 31. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：
已知： ①Cr2O72-(橙色)+H2O ②金属离子沉淀的PH如下：
③不同温度下化合物的溶解度如下：
请回答： （1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。 （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。 （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。 A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶 B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水 C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出 D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。 ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：
则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
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| 32. 难度：困难 | |
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某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息： ① ② ③ ④E的1H-NMR谱图共有5个峰 请回答： （1）下列说法不正确的是_________。 A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应 C.B可以发生缩聚反应 D.反应②为取代反应 （2）D （3）化合物A的结构简式是_______ （4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________ ①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应 ②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子 （5）参照
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