| 1. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是 A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA C. 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
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| 3. 难度：困难 | |
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相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构） A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种
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| 4. 难度：困难 | |
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如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。 下列说法正确的是
A. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲 B. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O C. 当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1mol被氧化 D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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| 5. 难度：困难 | |
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已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种 B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3
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| 6. 难度：中等 | |
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下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是
A. 制备溴苯的反应属于取代反应 B. 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体 C. 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉 D. 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A. H2A的酸性比H2B弱 B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强 C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-) D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：困难 | |
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Ⅰ.工业上用氨催化氧化制硝酸。 （1）由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式：______________ （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）． ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为____． ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为______． Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
C装置可以加热，回答下列问题： （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_________ （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因__________________ （5）实验中在D中观察到的实验现象是____________ （6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。 Ⅰ.（1）LiCoO2中钴元素的化合价为_______ （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________ Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________． （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因：____________ （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________ （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题： （1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________； （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为： ①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol ②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2 已知反应中相关的化学键键能数据如下：
则ΔH2 =____________kJ/mol。 （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇： CO2(g)+3H2(g) ①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________； ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）
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| 11. 难度：困难 | |
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汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图：
（1）下列有关说法正确的是__________ a.C5H8与CH3CH=CH2一样，分子中碳原子都采用的是sp3杂化 b.H2O、CO2、N2都是非极性分子 c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键 d．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋ （2）CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5]，已知其中铁为0价，铁原子在基态核外电子排布式为___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。 （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________。 （4）钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图，则与每个Sr2+与_____个O2-紧邻；若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物A有如图所示的转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%； ② ③G分子结构中含有3个六元环。 根据以上信息，回答下列问题： （1）有机物F中官能团的名称是__________ （2）A的名称是___________ （3）条件Ⅲ为_____；F （4）写出一种检验M中官能团的化学方程式____________ （5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为____。 a.含由苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键 （6）写出下列转化的化学方程式：F
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