2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A

B. 在一定条件下，1molSO₂和0.5molO₂在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N_A

C. 常温常压下，32gN₂H₄中含有的共价键数目为5N_A

D. 某饱和FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目为3N_A

2. 难度：中等

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A. AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小    B. 0．1mol/LCH₃COOH溶液中 c(H⁺)变小

C. 0．1mol/LNa₂CO₃c(HCO₃^-)变大    D. 0．1mol/LNH₄Cl溶液中 n(OH^-)变小

3. 难度：中等

已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^﹣18；CuS：K_sp=1.3×10^﹣36；

ZnS：K_sp=1.6×10^﹣24．下列说法正确的是（ ）

A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

C. 足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^﹣35mol/L

D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

4. 难度：中等

下列说法不正确的是(      )

A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力   

B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

5. 难度：中等

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ①②③    B. ②⑥    C. ①③④⑤    D. ②⑤⑥

6. 难度：中等

甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为(      )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

7. 难度：中等

常温时，0．01 mol·L^－1某一元弱酸的电离常数K_a＝10^－6，则下列说法正确的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C. 加入等体积0．01 mol·L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等体积0．01 mol·L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )

A. 使甲基橙变红色的溶液：HCO₃^－、NO₃^－、Na⁺、NH₄⁺

B. pH=7溶液中：Fe³⁺、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D. K_w/c(H⁺)=0.1mol∙L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、AlO₂^－

9. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是(      )   

        

A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

10. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g） △H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1) △H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（    ）

A. 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B. 若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

11. 难度：中等

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

A. 阴极自始至终只产生H₂

B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

C. 电解过程中，Na⁺和SO2- 4的物质的量浓度保持不变

D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

12. 难度：困难

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A. 物质A、B的转化率之比为l：2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C. 当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

13. 难度：困难

某芳香族化合物的分子式为C₈H₁₀，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 (      )

A. 7种    B. 8种    C. 9种    D. 10种

14. 难度：困难

H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l) ∆H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(      )

A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B. 电极a上发生的电极反应为：2H₂S - 4e^-= S₂ + 4H⁺

C. 当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ热能

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H⁺经质子膜进入负极区

15. 难度：中等

已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是(    )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

B. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

C. 该烃苯环上的一氯代物共有 3种

D. 该烃苯环上一氯代物共有5种

16. 难度：困难

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 1.0mol    B. 1.2mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

17. 难度：中等

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

18. 难度：困难

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(      )

A. 物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)

B. 在pH=7的NH₄Cl和NH₃∙H₂O的混合溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. 0.1mol∙L^-1的(NH₄)₂C₂O₄溶液中：c(NH₄⁺)=2[c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)]

D. 20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

19. 难度：困难

对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是(      )

A. 该反应的ΔH＜0

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. 增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态

D. c点表示的状态：v(正)＜v(逆)

20. 难度：困难

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol

A. 2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)xC(g) ∆H＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 (      )               

    A．x可能等于2也可能等于3

B. 若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数减小

C. 单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol∙L^-1＜c(A)＜0.5mol∙L^-1

二、填空题

21. 难度：困难

（1）若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

（2）分子式为C₉H₂₀的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

（3）分子式为C₅H₁₀的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

某烃化学式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下发生反应：C₁₀H₁₀CH₃COOH＋3HOOC-CHO＋CH₃CHO ①C₁₀H₁₀分子中含________个双键，________个三键。

②C₁₀H₁₀结构简式为________________。

三、简答题

22. 难度：困难

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下K_sp(BaA)＝1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^-1的HCl与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^-)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

四、填空题

23. 难度：中等

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol，则达到平衡时SO₂的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E₁、E₂或E₃表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO₂的体积分数不再发生变化           ②容器内压强不再发生变化                        ③容器内气体原子总数不再发生变化      ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂     ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃ 

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E₃的变化是： E₃ ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO₂电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl₂是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO₂气体产生。写出SOCl₂在电池中放电时的电极反应式_________________。

五、简答题

24. 难度：困难

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

                

① 该反应的焓变ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度             b．将CH₃OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂     d．充入He，使体系总压强增大

（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol∙L^-1)	0.9	1.0	0.6

①平衡常数K=________________。

②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时V_正______V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

       

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________。

② 该电池正极的电极反应式为 ___________________。

③ 工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________N_A个电子转移。

（4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_______________ 。