2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D. ¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同分异构体

2. 难度：困难

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A

B. 1.0L 1.0mol·L^－1Na₂SO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A

C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

D. 常温下，2L0.1mol·L^－1FeCl₃溶液与1L0.2mol·L^－1FeCl₃溶液所含Fe³⁺数目不同

3. 难度：中等

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

4. 难度：困难

根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B	二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去	二氧化硫具有漂白性
C	向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝	NO3^－还原为NH3
D	将1.0mol·L^－^1Na2S溶液稀释到0.10mol·L^－^1，测得pH变小	稀释后S^2^－的水解程度减小

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li₂S+Fe－2e^－=2Li⁺+FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是

A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

C. 放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li₂S+Fe

D. 放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi⁺向LiAl移动

6. 难度：困难

室温时，向20mL0.1000mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0.1000mol·L^－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A. 忽略H₂C₂O₄的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H₂C₂O₄的电离常数

B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na⁺)＜c(OH^－)+c(HC₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)

D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC₂O₄^－)+n(C₂O₄^2－)=2.0×10^－3mol

7. 难度：中等

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物。下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W₂Y、W₂Y₂中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

二、实验题

8. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）和ClO₂都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO₂是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO₂易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H₂C₂O₄）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为___________。

（2）自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO₂存在于pH为4~6的溶液中，ClO₂^－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO₂的浓度是___mg/L。

（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO₂）。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式为_______。将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

三、简答题

9. 难度：困难

氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，他们应用广泛。

（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N₂O与CO₂分子具有相似的结构，试画出N₂O的结构式_______。

（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H =－akJ·mol^－1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H =－bkJ·mol^－1；

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H =+ckJ·mol^－1；（a、b、c均大于0）。

写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO₂)=p_总×x(NO₂)）。写出反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H =－akJ·mol^－1平衡常数K_p表达式________（用p_总、各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_____________。

（5）可用氨水吸收NO₂、O₂生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。

已知25℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=2×10^－5，向500ml0.1mol·L^－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

10. 难度：压轴

金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V₂O₅、VOSO₄（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4	HVO3
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶	难溶

请回答下列问题：

（1）工业上常用铝热反应由V₂O₅冶炼金属钒，化学方程式为__________。

（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+H₂O+V³⁺。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

四、填空题

11. 难度：中等

铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。

（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。

（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）

（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。

（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

五、简答题

12. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】

高分子H是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成H的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物E中的官能团的名称是________。由G反应生成H的反应类型是_________。

（2）写出E与银氨溶液共热的离子反应方程式___________。

（3）A分子内在同一平面最多的原子有________个。

（4）写出C与F反应生成G的化学方程式___________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有___种：①与G具有相同的官能团 ②能够发生水解，水解产物与FeCl₃溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基

其中核磁共振氢谱面积比为1:2:2:2:1:2的是________（填结构简式）。