| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 B. 硅胶可用作商品包装袋的干燥剂 C. 爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3 D. 施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基中含有电子数为10NA B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的说法中 ①结构片段为…… ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键 ④苯酚和碳酸钠溶液的反应： ⑤ ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 其中正确的有 个。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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| 5. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：困难 | |
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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-) C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D. N点溶液加水稀释，
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| 8. 难度：困难 | |||||
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq) 副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。
请回答下列问题： （1）步骤①的关键是 ，原因是 。 （2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。 （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
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| 9. 难度：困难 | |
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol-1 ②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1 则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝_______kJ·mol-1 (2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。 A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度 ②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。 (3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的 HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题： (1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。 (2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 (3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该 溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。 (4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为： ①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3； ②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。 请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。 (5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：
质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学—选修：物质结构与性质】 金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题： (1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。 (2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。 a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。 (4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学—选修：有机化学基础】 聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路线：
已知：I. II. (1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为_____________。 (2)B的分子式为_________________，D的结构简式为___________。 (3)反应②的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。 (4)反应⑤的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。 (5)符合下列条件的C的同分异构体有________种。 a.能发生银镜反应 b.能与NaHCO3溶液反应 c.分子中有苯环，无 在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________。
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