2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	加热能杀死流感病毒	病毒的蛋白质受热变性
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
D	Al（OH）3用作塑料的阻燃剂	A（OH）3受热易分解，产生水吸收热量

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

用N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

C. 标准状况下，22.4 L Cl₂与水反应转移的电子数为N_A

D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N_A电子电量，则阳极产生气体22.4L

3. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A. 石油干馏可得到汽油、煤油等

B. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D. 苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

4. 难度：中等

下列有关实验操作和结论均正确的是

选项	操作	结论
A	配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸	抑制Fe^2+水解
B	浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去	“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C	往溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+
D	幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙	Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄＋6H₂O2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑

6. 难度：困难

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D. b、c两点水的电离程度：b<c

7. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是

 

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

C. 原子半径：D>B>C>A

D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

二、实验题

8. 难度：困难

在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。

（3）第二步中让___________装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是________________。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为              。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象_____________________。

三、简答题

9. 难度：困难

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a. Fe     b. FeO      c. Fe₃O₄        d. Fe₂O₃

（2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

① 已知：Fe₃O₄(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO₂(g)    ΔH₁ = +19.3 kJ·mol^-1

3FeO(s) + H₂O(g)Fe₃O₄(s) + H₂(g) ΔH₂ =-57.2 kJ·mol^-1

C(s)+CO₂2CO（g） ΔH₃ =+172.4 kJ·mol^-1 。

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

② 下图表示其他条件一定时， Fe₃O₄(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe₃O₄(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO₂(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有 CN^-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

（4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl₃溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

四、填空题

10. 难度：压轴

（14分）汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是  mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数比为    。

（3）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式   .

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的    （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为     。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为ag．L^－1，要使1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气       L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

11. 难度：困难

（1）写出基态镓原子的电子排布式            。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是       。

（3）B原子的电子有     个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为     晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼                   三溴化磷                   

②在BP晶胞中B的堆积方式为                  。

③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离            。

五、推断题

12. 难度：困难

某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：

已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

请回答下列问题：

(1) A的结构简式是____________________。

(2) B中的官能团名称是______________________。

(3) D→E的反应类型是______________。

(4) ①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。

(5) E的名称是___________。

(6) G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。

①苯环上只有两个取代基；

② 1 mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。

(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。