2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

2. 难度：简单

下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

B. 氧原子的结构示意图：

C. 水分子的电子式：

D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC₂H₅

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化

B. C₂H₄Cl₂、C₅H₁₂均只有两种同分异构体

C. Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

D. 已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)   △H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

4. 难度：中等

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是(  )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H₂O₂作还原剂

C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN^-总数目为0.1×6.02×10²³

5. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同

D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC1₃溶液中：A1³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. 的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、I^-、AlO₂^-

D. 水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K^＋、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

7. 难度：中等

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（  ）

A. 用装置甲将海带灼烧成灰    B. 用装置乙过滤得含I^-的溶液

C. 用装置丙分离出碘的CCl₄溶液    D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl₄

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. Fe₃O₄溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B. 4mol/LNaAlO₂溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al(OH)₃↓＋A1³⁺

C. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气：＋6Cl-＋6H⁺=十3Cl₂↑+3H₂O

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ①④⑤

10. 难度：中等

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式：C₆H₁₀O₅－24e^－＋7H₂O===6CO₂↑＋24H^＋

D. 中间室：Na^＋移向左室，Cl^－移向右室

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B. SiO₂(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，增大

D. C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

12. 难度：困难

我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药——青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是( )

A. 青篙素的分子式为C16H24O5

B. 两种分子中所含的手性碳原子数目相同

C. 双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应

D. 两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性

13. 难度：简单

在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A. 向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明SO₂水溶液呈酸性

B. 向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2-

C. 将SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有氧化性

D. 向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

14. 难度：困难

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。25℃时，将amol/L H₂C₂O₄溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. a=b时，c(H₂C₂O₄)＋c(H⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

B. 时，c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(OH^-)

C. a=2b时，2c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

D. a=3b时，c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+ c(OH^-)

15. 难度：困难

甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH(g)HCHO(g)+ H₂(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是( )

A. 平衡常数：K_600K＜K_750K

B. 从Y到Z点可通过增大压强实现

C. 在T_lK时，该反应的平衡常数为8.1

D. 若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

二、简答题

16. 难度：困难

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是_______________。

三、推断题

17. 难度：困难

二甲氧苄氨嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：

（1）化合物F的含氧官能团为_________（填官能团名称）；合成路线中步骤①、④的反应类型分别是_____________。

（2）反应⑥先加成后消去，消去反应的化学方程式为____________。

（3）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________

I．核磁共振氢谱有5个峰

II．能发生银镜反应和酯化反应

Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应

（4）实际生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了使该副产物的含量降到最低，需将合成路线中第______步反应的工艺最优化。

（5）已知：。化合物是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷和1，2-二氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下______

四、填空题

18. 难度：中等

碱式次氯酸镁[Mg_a(ClO)_b(OH)_c·xH₂O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂=2I^-＋S₄O₆^2-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^-氧化为O₂)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H⁺) ，消耗25.00 mL

（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg²⁺物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____

五、实验题

19. 难度：困难

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL。

(已知反应：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H⁺浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

六、填空题

20. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₁＝+489.0kJ·mol^－1，

C(s) +CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_________                。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________              。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ        K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为               。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为             （填序号）。

（5）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

七、简答题

21. 难度：困难

铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为_____，与NO₃^-互为等电子体的分子是__________。

（2）尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。