2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

C. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A. 136g熔融的KHSO₄中含有2N_A个阳离子

B. 40gH₂¹⁸O与40gD₂O所含的中子数均为20N_A

C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N_A

D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为N_A

3. 难度：中等

下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是(    )

A. 浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中

B. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质

C. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥

D. 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

4. 难度：困难

下列有关物质的性质类比正确的是(    )

A. 已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B. Fe能与CuSO₄溶液反应，可知Al与CuSO₄溶液也能反应

C. CaSO₃与稀盐酸反应生成SO₂，可知CaSO₃与稀硝酸反应也生成SO₂

D. 已知H₂O₂能氧化I^-，可知H₂O₂也能氧化Cl^-

5. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷

C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

6. 难度：中等

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

a．CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)＝4H₂(g)＋2CO(g) ΔH₁＝+256.6 kJ·mol^－1

b．2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)＝6H₂(g)＋4CO(g) ΔH₂＝+27.6 kJ·mol^－1

则下列说法正确的是

A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^－1

C. 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol^－1

D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L^-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(    )

A. 化合物Z₂O₂含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

9. 难度：中等

次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是(  )

A. 次磷酸的电离方程式为：H₃PO₂=H++H₂PO₂^-

B. NaH₂PO₂是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P₄+9NaOH=3Na₂PO₂+PH₃↑+3H₂O

D. 利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，1mol H₃PO₂最多还原4mol Ag⁺离子

10. 难度：困难

利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 电池总反应为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂

B. 放电时，甲电极为负极，OH^-移向乙电极

C. 放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

12. 难度：简单

下列有关说法中正确的是

A. 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中:Na^＋、Ba^２＋、HCO₃^－、Cl^－可以大量共存

C. 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^－10， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12。向含有Cl^－、CrO₄^２－且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^２－先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

13. 难度：困难

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L^—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A^－)=c(Na^＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^—2

14. 难度：困难

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 (    )

A. 对于C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄(g)、H₂O(g)、C₂H₅OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

B. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C. 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，则平衡正向移动

D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

二、实验题

15. 难度：困难

亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

①_______ ②_________③_______④_______

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________________。

③装置VII的作用是______________________。

④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

三、简答题

16. 难度：困难

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe₂O₄中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe₂O₄属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。

②工业上利用反应ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂OZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O制备ZnFe₂O₄。该反应中氧化产物是_______ (填化学式)，每生成1mol ZnFe₂O₄，转移电子的物质的量是_____。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知ZnFe₂O₄能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。

(3)净化I中H₂O₂参与反应的离子方程式为_______________________；试剂X的作用是_________________________。

(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

①C电极的电极反应式为___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任写一种)。

四、填空题

17. 难度：压轴

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO (NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1

则a为               。

（2）反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7       B. 1～1.1        C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为     （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是   。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝      （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为           %。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式             。生产中可分离出的物质A的化学式为       。

五、推断题

18. 难度：困难

有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①A的分子式为C₅H₈O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH₃CH₂CH=CH₂CH₃CHBrCH=CH₂

③

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，D中官能团的名称为____________。

(2)B→C的反应类型为__________。

(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。

(5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，①能发生银镜反应  ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式____________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

的合成路线：_____________________