2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（     ）

A. 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒

B. “轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

C. 为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

2. 难度：简单

下列物质与其用途完全符合的有几项（     ）

①SiO₂——太阳能电池   ②NH₃——制硝酸   ③NaCl——制纯碱   ④Al₂O₃——焊接钢轨

⑤NaClO——消毒剂   ⑥MgO——耐火材料   ⑦H₂SO₄——制炸药   ⑧Na₂CO₃——制水泥

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

3. 难度：简单

我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO₃）局部原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO_2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H₂。下列有关说法正确的是（     ）

A. WO₃和WO_2.9是同分异构体

B. 由WO₃制备WO_2.9的过程发生了氧化还原反应

C. 18gH₂O在WO_2.9的高效催化下产生H₂体积为22.4L

D. 利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

4. 难度：简单

下列实验能获得成功的是（     ）

选项	实验目的	实验步骤
A	比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱	测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B	比较S和Si非金属性强弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：简单

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误    的是（   ）

A. A极电极反应式为：

B. B极电极反应式为：

C. 溶液中的阴离子由A极向B极移动

D. 该微生物电池在高温条件下无法正常工作

6. 难度：简单

对下列实验装置图，有关说法不正确的是（     ）

A. 图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

B. 图乙制备金属锰

C. 图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL

D. 图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

7. 难度：中等

已知丁基（—C₄H₉）有四种结构，某烃的结构简式为，该烃可能的结构有（     ）

A. 16种    B. 14种    C. 12种    D. 10种

8. 难度：简单

用石墨作电极电解0.1molL^-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（     ）

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

9. 难度：简单

下列反应在一定条件下可以实现的是（     ）

①酸性氧化物与碱反应     ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应       

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

10. 难度：简单

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述中正确的是（     ）

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N_A

②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子总数为0.2N_A

③12g金刚石含有的共价键数为2N_A     

④10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%

⑤含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子

⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A

⑦1L含N_A个NH₃H₂O的氨水，其浓度为1molL^-1

A. ②③④    B. ③④⑤    C. ④⑥⑦    D. ①②⑤

11. 难度：简单

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（     ）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJmol^-1）	414	489	565	155

A. -485 kJmol^-1    B. +485 kJmol^-1    C. +1940 kJmol^-1    D. -1940 kJmol^-1

12. 难度：简单

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

13. 难度：简单

下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（     ）

A. 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

B. 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON₂+2CO₂

C. 燃煤时加入石灰石减少SO₂的排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₃+2CO₂

D. 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+ CO₃^2－CaCO₃+ SO₄^2－

14. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C. 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

15. 难度：简单

下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度: (NH₄)₂SO₄> NH₄Cl > NH₄HCO₃

B. 微粒半径： K⁺> S^2－> F^－

C. 给出质子的能力：CH₃COOH >C₂H₅OH > H₂O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

16. 难度：中等

在某温度T℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0]：

容器	物质	起始浓度/（molL^-1）	平衡浓度/（molL^-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（     ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N₂O₄）>（NO₂）

B. 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

二、实验题

17. 难度：中等

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄H₂O）：

NaClO过量时，易发生反应：

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）

锥形瓶中发生反应的离子方程式是__________________。

实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序号）；

A、CO(NH₂)₂溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO(NH₂)₂混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是_________________。

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g加入适量NaHCO₃固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N₂H₄H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）。

配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需______________。

滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：__________。

实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄H₂O）的质量分数为____________。

三、推断题

18. 难度：中等

Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题：

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物         ②酸         ③碱          ④盐          ⑤氧化物

如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；

写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。

四、实验题

19. 难度：中等

锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

Ⅰ.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。

该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是__________（填序号）。

把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生

Na₂SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红

为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

Ⅱ.铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表格所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe^3+	2.7	4.2
Mn^2+	8.3	10.4

步骤一中投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比理论上应为_________________。

步骤二中需控制pH的范围是_________________。

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

五、简答题

20. 难度：中等

氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

Zn²⁺基态核外电子排布式为______________，其核外存在______________对自旋相反的电子。

写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：__________，____________。

水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）。下列对上述过程的描述不合理的是______________（填序号）。

A、氧原子的杂化类型发生了改变         B、微粒的空间构型发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变           D、微粒中的键角发生了改变

在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图甲），已知冰的升华热是+51kJmol^-1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJmol^-1），则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol^-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是______________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是______________；该晶体的化学式为______________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相似的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂的熔点高低，并说明理由：__________________________。

某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示，Zn²⁺的配位数为_______________，其晶胞中Zn²⁺和O^2-之间的距离为apm，列式表示该晶体的密度：____________gcm^-3（不必计算结果）。

六、推断题

21. 难度：中等

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C₆H₆O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子团。）

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时，分子不稳定。

请回答下列问题。

在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是__________。

A、H₂O         B、NaOH溶液         C、Br₂的CCl₄溶液         D、酸性KMnO₄溶液

（2）A与C₂H₂合成D的化学方程式是___________________，反应类型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_____________。

（4）H的结构简式是_____________。

（5）B与C在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是_____________。

（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有___________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_________种。

能与FeCl₃溶液反应显紫色    ②只能发生银镜反应，不能发生水解反应