2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（    ）

A. 共价化合物：是否含有共价键

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

D. 溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

2. 难度：中等

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡(H^＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl₂)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H^＋、Cl₂)

D. 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

3. 难度：困难

N₂和O₂在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O₂体积是反应掉N₂的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（    ）

A. N₂O    B. N₂O₃    C. NO₂    D. N₂O₄

4. 难度：中等

能与Al反应生成H₂的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（    ）

A. K^＋、NO₃^－、AlO₂^－、Na^＋    B. NH₄^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C. Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、SCN^－    D. K^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

5. 难度：困难

将100gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na₂CO₃的质量分数是（    ）

A. 75.2%    B. 67.2%    C. 41.7%    D. 32.8%

6. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 LCH₃CH₂OH中含有分子的数目为0．5N_A

B. 58.5gNaCl晶体中含有N_A个NaCl分子

C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl₂，失去的电子数为0.5 N_A

D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中阴离子的数目为0.05N_A

7. 难度：中等

下列有关物质制备的说法中正确的是（     ）

A. 将饱和FeCl₃溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)₃胶体

B. 可用Na从TiCl₄的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

8. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是（    ）

A. ①分离出BaSO₄浊液中的BaSO₄    B. ②除去CO₂中少量HCl气体

C. ③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液    D. ④制取一定量的CO₂

9. 难度：中等

误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO₂引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是（    ）

A. NaNO₂是还原剂

B. 维生素C的还原性强于Fe^2＋

C. 1×10^-3molFe^2＋被NaNO₂氧化为Fe^3＋时得到1×10^-3mol电子

D. 解毒过程中维生素C被还原

10. 难度：中等

下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（   ）

①FeSO₄  ②NaOH    ③Fe₃O₄  ④Al₂O₃

A. ①②③④    B. ①②③    C. ①④    D. ①③

11. 难度：困难

下列选项中，符合右图所示关系的是（    ） 

A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系

C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO₂和H₂O(g)混合气通过足量Na₂O₂粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系

D. 向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)₃ 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

12. 难度：困难

烧杯中盛有含Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Na^＋、Fe^2＋、Cl^－六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na₂O₂搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（    ）

A. 1 种    B. 2 种    C. 3  种    D. 4种

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 氯气溶于水：Cl₂+H₂O＝Cl^－+ClO^－+2H^＋

B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H^＋=Na^＋+ H₂↑

C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2－+Al^3＋+Ba^2＋+4OH^－＝AlO₂^－+BaSO₄↓+2H₂O

D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4 Fe³⁺+2H₂O

14. 难度：中等

在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（    ）

A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液(烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管)

B. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)

C. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)

D. 除去自来水中的Cl^-(铁架台、玻璃棒、漏斗)

15. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（    ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Si有导电性	Si可用于制备光导纤维
B	Fe的金属活动性大于Cu	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C	Na2O2与水反应能生成碱	Na2O2属于碱性氧化物
D	次氯酸光照易分解	新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：困难

Al可以与稀硝酸反应，已知HNO₃被还原为N₂O。若标准状况有3.36LN₂O生成。则参加反应的铝的质量（g）为（    ）

A. 27    B. 5.4    C. 10.8    D. 16.2

17. 难度：中等

一定条件下，24mL的CO₂和N₂的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体20ml，则原混合气体中CO₂的体积分数为（    ）

A. 33.3%    B. 44%    C. 56%    D. 66.7%

18. 难度：中等

取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是(    )

A. Cu和Mg    B. Mg和Al    C. Al 和 Si    D. SiO₂和Zn

19. 难度：中等

化学反应3Fe^2＋+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O是水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（   ）

A. 参加反应的Fe^2＋全部作还原剂

B. 生成1．5molFe₃O₄时，反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

20. 难度：中等

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－、OH^－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是（    ）

A. Cu^2＋、H^＋、Cl^－    B. K^＋、OH^－  、CO₃^2－    C. CO₃^2－、OH^－、Cl^－    D. K^＋、H^＋、Cl^－

21. 难度：中等

利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba²⁺恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3∶2∶2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（    ）

A. 3∶4∶2    B. 2∶3∶3    C. 6∶3∶1    D. 2∶3∶1

二、简答题

22. 难度：中等

铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

三、实验题

23. 难度：中等

实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

（Ⅰ）制取氯气：

（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

四、简答题

24. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO₂有下列两种方法：Na₂SO₄

方法一：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋O₂↑＋______＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

（3）根据方法二，实验室用NaClO₃和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO₂。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

五、计算题

25. 难度：困难

将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO₂所发生反应的离子方程式为__________________。