2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 1mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B. 78g苯中含有C=C键的数目为3N_A

C. 7.8gNa₂O₂固体中含有的离子总数为0.3N_A

D. 标准状况下，将分子总数为N_A的NO和O₂充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

3. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

A. 加入铝能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、Br^－

B. 水电离出的c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₃^2－

C. 室温下， =0.1mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、K⁺、ClO^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A. 与稀H₂SO₄混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br₂发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

5. 难度：困难

常温下，0.1000mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

6. 难度：困难

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

7. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将SO2通入紫色石蕊溶液中	证明SO2具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L^－^1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L^－^1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L^－^1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10ml0.2mol·L^－^1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^－^1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^－^1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积： Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
D	向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液	证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：困难

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co₃O₄、Al、Si、Li₂O、Fe₂O₃等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：

①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe^3+	Co^2+	Co^3+	Al^3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	－0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

（3）步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

（5）5.49gCoC₂O₄·2H₂O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.25
400～500	2.41

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

9. 难度：困难

通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是____________。

（2）一定条件下，CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是___________；压强：P₁____P₂（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反应速率：v_逆(A)______v_逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C点，CO的转化率为__________；

在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H₂，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH₃OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。

A. 混合气体的密度保持不变

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C. 容器内的压强保持不变

D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH₂

E. CO、H₂、CH₃OH的浓度保持不变

F. CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1

（3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.4×10^－7	1.3×10^－7
Ka2	4.7×10^－11	7.1×10^－15

煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液和0.1mol·L^－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。

三、实验题

10. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu₂O

③Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是_____________（用方程式表示）。

（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

四、推断题

11. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD₂^－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C₂A₄溶于水电离方程式与CA₃溶于水电离方程式相似，试写出C₂A₄在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA₂是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm³，则该晶胞的密度为_______g·cm^－3（用V和N_A表示）。

12. 难度：困难

工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：

（1）反应①的反应类型是________，B中含有的官能团的名称__________。

（2）写出反应②的化学方程式___________。

（3）写出C的结构简式_________。

（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。

（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图______。