2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. CO₂的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

B. 常温常压下，0.3molNO₂完全与水反应，转移的电子数为0.2N_A

C. 标准状况下，22.4LCCl₄中含有N_A个CCl₄分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH₃COONH₄溶液中NH₄⁺离子数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-在溶液中能大量共存

B. H₂O₂的电子式是：

C. AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D. 铁锈是化合物，可用Fe₂O₃·nH₂O（2<n<3）表示

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

A. 元素Y有同素异形体    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z    D. 原子半径：W>Z>Y>X

5. 难度：中等

下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中含有I^-
B	常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-的电离程度大于其水解程度
C	相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH	亚硫酸的酸性强于碳酸
D	向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^2+

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

可逆反应L(s )+aG(g)⇌bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p_l>p₂。下列判断正确的是

A. 1+a<b    B. △H<0    C. a>b    D. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

7. 难度：困难

在某温度时，将nmol·L^－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L^－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. n＝1.0

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. c点：c(NH)＝c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1

D. 25 ℃时，NH₄Cl的水解常数(K_h)计算式为＝

二、填空题

8. 难度：困难

硫酸工业中，作为催化剂的V₂O₅对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	472	496

则反应I的△H=_______kJ/mol。反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

（2）从废钒催化剂中回收V₂O₅的过程如下：

①VO²⁺离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________。

②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH₄⁺)为________[25℃，Ksp(NH₄VO₃) =1.6×10^-3，溶液体积变化忽略不计]。

（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH₄)₂SO₄固体，将_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

②常温下，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的pH=a,则=_______（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^-5）

三、实验题

9. 难度：中等

利用下面装置设计实验，制备SO₂并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO₂持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO₂被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H₂SO₃的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。

10. 难度：中等

锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO₂ 和O₂）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO₂吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度   b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量     d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC LiMn₂O₄+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole^-，则石墨电极将增重__________g。

四、填空题

11. 难度：困难

硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺·[B(OH)F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH₄^-互为等电子休的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

五、推断题

12. 难度：困难

双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH₂ RCH₂CH₂Br

III.同温同压下A的密度是H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH₂发生加成反应。

（1）双安妥明的分子式为___________________。

（2）A的结构简式为___________________。

（3）反应B→C的反应条件是______________，G→H的反应类型是________________。

（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。

（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。

（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与苯合成的路线______________。