2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 溶液中Na⁺由石墨电极向铁电极移动

C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 碳酸氢根离子的电离：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

B. 硫离子的水S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C. 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D. 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

3. 难度：困难

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

4. 难度：困难

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C. c点：反应消耗的HCl 和NH₃·H₂O 的关系为：n(HCl)= n(NH₃·H₂O)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

5. 难度：中等

分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H⁺)及氢气的体积V(H₂)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

A. ①②③    B. ②④    C. ①③    D. ①②③④

6. 难度：困难

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

A. 0.4mol    B. 0.5mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

7. 难度：中等

为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（    ）

A. 左边铜片上有气泡冒出    B. 右边锌片上的反应为2Cl^-- 2e^-= Cl₂↑

C. 最先观察到红色的区域是②    D. 两铜片质量均不发生变化

8. 难度：中等

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+ O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A. 等于p%    B. 大于p%    C. 小于p%    D. 无法判断

9. 难度：中等

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A. 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B. 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C. 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

10. 难度：简单

常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A. ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B. 四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③>②＝④

C. 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

D. 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

二、填空题

11. 难度：困难

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH3COOH	1．8×10^－^5	BaSO4	1×10^-10
HNO2	4．6×10^－^4	BaCO3	2.6×10^-9
HCN	5×10^－^10	CaSO4	7×10^-5
HClO	3×10^－^8	CaCO3	5×10^-9
NH3·H2O	1．8×10^－^5

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

A．升高温度                               B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体      D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应 ≥____________mol·L^-1。

12. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________________．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为____mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因___________。

（2）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂______mol．

（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－。电池工作时正极反应式为_________________。

13. 难度：中等

苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：C₈H₁₀(g)⇌C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ·mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_____________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H₂(g)和0.40mol C₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C₈H₁₀(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

①由图Ⅰ可知，T₁________T₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

14. 难度：中等

已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-     

相关物质的溶度积常数见下表： 

物质	Cu(OH)2蓝色	Fe(OH)3红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.02×10^-6	1.3×10^-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_________________。 

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。 

CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。

三、选择题

15. 难度：简单

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做  （    ）

A. 阴极    B. 阳极    C. 正极    D. 负极

16. 难度：中等

下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

17. 难度：中等

①10℃时10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；

②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）

A. ①②③    B. ②①③    C. ③②①    D. ①③②

18. 难度：中等

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol^－1

B. 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol^－1

C. 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol^－1

D. 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol^－1

19. 难度：中等

已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5 mol/(L．min)    B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min)    D. 3 mol/(L．min)

20. 难度：中等

常温下，已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（   ）

A. 高碘酸和碘酸都是强酸    B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸    D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸