| 1. 难度：中等 | |
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下列有关燃料的说法错误的是 A. 含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因 B. 绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理 C. 以压缩天然气代替汽油可减少大气污染 D. 煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液 B. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 C. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 D. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但两者发生的化学反应类型不同
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| 3. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是 A. 简单离子半径:Z<Y<X<W B. 气态简单氢化物的稳定性：Y<X C. Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
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| 4. 难度：困难 | |
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乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构） A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种
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| 5. 难度：中等 | |
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D. 当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol
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| 6. 难度：中等 | |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生； ②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。 该白色粉末可能为 A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2 C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
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| 7. 难度：困难 | |
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常温时，1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 酸性：HClO2>HMnO4 B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积： HMnO4 >HClO2 C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) D. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=lg
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室用装置A来制取Cl2，反应的离子方程式是______________；若将装置B、C、E相连后，用浓盐酸和______（填下列试剂的标号）为原料可制取Cl2。 a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸 （2）用装置B来制取制取氯气，并将装置B、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。向该氯水中加入大理石，充分振荡，观察到氯水的黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性，请问该同学的推断是否合理？______________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明理由（若合理，此空无需填写）：_________________。 （3）为了探究氯水与大理石的反应，用装置A来制取氯气，并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中，应加入的试剂是____________；在第二个装置C的丙中，加入适量水，即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石，反应结束后将所得溶液分成四等分，进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验，实验操作如下，将实验现象或者实验结论填入下表：
⑤通过上述实验，得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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元素铜在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天蓝色）、[Cu(OH)4]2-（蓝色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深蓝色）等形式存在。CuCl为难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。 （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HCl （3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示
①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。 ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。 ③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0 ④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下
回答下列问题： （1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。 （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。 （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。 （4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11） （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。
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| 11. 难度：困难 | |
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氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。 （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。 （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。 （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。
（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
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| 12. 难度：困难 | |
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肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：
已知：①烃A是最简单的烯烃 ②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：
回答下列问题： （1）烃A的结构简式为____________。 （2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。 （3）反应⑦的反应类型为______。 （4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。 （5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。 ①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）
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