2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的有

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol^－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H₂和1mol I₂(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 5项

2. 难度：简单

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

3. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B. 盐桥中的Cl^﹣移向CuSO₄溶液

C. 当负极减小65g时，正极增加65g

D. 电池的总反应为 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

4. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A. NH₄⁺的水解反应离子方程式：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺+I^-=AgI↓

C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu

D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

5. 难度：中等

在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A. ②⑤    B. ①③④⑤    C. ②⑥⑦⑧    D. ⑤⑥⑧

6. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是（　　）

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. H₂(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 由水电离的H⁺离子浓度等于10^﹣12mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

B. pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Na⁺

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO₃^2﹣、Cl^﹣、F^﹣、NH₄⁺

D. c（H⁺）/C（OH^﹣）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、Fe³⁺

9. 难度：中等

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10^﹣^10	1.4×10^﹣^5	6.3×10^﹣^50	7.7×10^﹣^13	8.51×10^﹣^16

下列说法正确的是（　　）

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10^﹣5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^﹣3mol/L的AgNO₃溶液，能观察到白色沉淀

D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

10. 难度：中等

不能用勒夏特列原理解释的是

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

②由H₂、I₂、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成

⑤使用铁触媒，使N₂和H₂的混合气体有利于合成NH₃

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500℃左右比室温更有利于合成NH₃

⑧配制FeCl₂溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl₂

A. 3项    B. 4项    C. 5项    D. 6项

11. 难度：困难

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t₂时改变的条件可能是增大C的浓度，t₂时正反应速率减小

D. t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

12. 难度：中等

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol•L^﹣1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.1	0.4	0.6

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为k=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

13. 难度：中等

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D. pH相同的①CH₃COO Na②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

14. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol•L^﹣1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

B. 0.1 mol•L^﹣1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）

C. 0.1 mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^﹣1NaHCO₃溶液等体积混合：2/3 c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D. 0.1 mol•L^﹣1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

15. 难度：中等

如图所示，其中甲池的总反应式为：：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

二、简答题

16. 难度：中等

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0         B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0         D.△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝_________；

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

A.升高温度B.将CH₃OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

三、填空题

17. 难度：困难

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．

（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．

（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．

18. 难度：中等

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 

①电源的N端为____________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

19. 难度：简单

下列各组中的两种有机物，可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等，请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

（1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

（3）间二甲苯和乙苯_____________________ 

（4）1－已烯和环已烷____________________________。