2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

B. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

C. 氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质

D. 云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

2. 难度：中等

下列有关化学用语的描述不正确的是（    ）

A. MgF₂的电子式:

B. 中子数为15的硅原子: 

C. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D. NH₃•H₂0 的电离方程式:  NH₃•H₂0 NH₄⁺ + 0H^-

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是（   ）

A. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳

D. 植物油不能用于萃取漠水中的溴

4. 难度：中等

用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）

A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为

B. 1L  0.1 mol▪L^—1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺的数目为0.1N_A

C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4N_A

D. 20 ml 2mol▪ L^—1 H₂O₂完全分解，转移的电子数为0.08N_A

5. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(      )

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

6. 难度：中等

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（       ）

A. 该有机物的分子式为C₇H₇O₃

B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C. 1mol该有机物最多能与2mol H₂发生加成反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B. 含有NaNO₃的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

D. 由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣

8. 难度：困难

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（     ）

A. 用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃固体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D. 用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

9. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（   ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe^3^+有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	Cl2是非金属单质	Cl2能使湿润的有色布条褪色
D	熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al^3^+和O^2^-	电解熔融状态的Al2O3制备Al

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（   ）

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时，Na⁺向负极移动

C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为ClO^-+2H₂O - 4e^-═ClO₃^-+4H⁺

11. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是(     )

A. 第①步除去粗盐S、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子,加入的药品顺序为:Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B. 将第②步结晶出的MgCl₂·6H₂O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl₂

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

12. 难度：困难

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（    ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆

D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

13. 难度：困难

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K1=4.3×10^﹣7  K2=5.6×10^﹣11

下列有关说法正确的是（     ）

A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B. a mol•L^﹣1HCN溶液与b mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b

C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D. 将0.2 mol•L^﹣1 KHCO₃溶液与0.1 mol•L^﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

14. 难度：困难

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

二、简答题

15. 难度：中等

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

A B C

试回答：

（1）若X为O₂，则A不可能是______（填选项）

a．NH₃        b．Mg          c．S       d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．

（4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

16. 难度：困难

震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有___________________。

③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag⁺+2CN^- = [ Ag (CN)₂]^-, Ag⁺+I^- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

17. 难度：困难

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、

氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．

（1）已知：NO（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol^﹣1．

一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，

下列能说明反应达到平衡状态的有____________

a．混合气体的平均相对分子质量

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）

NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

（2）CO综合利用．

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是____________

a． 升温                     b．恒容条件下充入H₂

c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂

e．压缩体积                  f．移走一部分CH₃OH

②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极

反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO₂(g)＋H₂O(l) H₂SO₃(l) H^＋(aq)＋HSO (aq)       Ⅰ

HSO (aq) H^＋(aq)＋SO (aq)                        Ⅱ

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)                       Ⅲ

Ca^2＋(aq)＋SO (aq) CaSO₃(s)                        Ⅳ

该温度下，测定吸收后液体中c(Ca^2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K_sp(CaSO₃)＝1.4×10^－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

18. 难度：困难

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄ ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2--为8，WO₄^2--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）₇₄W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水       B．氢氧化钠溶液     C．盐酸       D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO₄) =1×10^-10，Ksp[Ca(OH)₂]= 4×10^-7，当溶液中WO₄^2－恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中等于_________________