| 1. 难度：中等 | |
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化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
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| 2. 难度：中等 | |
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若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
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| 3. 难度：中等 | |
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油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ） A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1 C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
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| 4. 难度：困难 | |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1
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| 5. 难度：中等 | |
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在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) A. 容器内气体压强保持不变 B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx C. 若降温，该反应的平衡常数减小 D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
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| 6. 难度：中等 | |
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C. CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5 B. pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) C. 氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－) D. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)
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| 8. 难度：困难 | |
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25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等 C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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| 9. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2 D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
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| 11. 难度：困难 | |
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电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：困难 | |
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用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A. 通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气 B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成 D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||
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一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)
A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1 B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
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| 14. 难度：困难 | |
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下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护 C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理 D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡
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| 15. 难度：困难 | |
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下列叙述正确的是（ ） A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 B. 在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+) C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。 （1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。 （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________ ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________ （Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。 （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。 （Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定 ①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ②有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________ 。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ； b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 __________ ；
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空： （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2（g）+4H2（g） 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号） a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-) （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
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| 18. 难度：困难 | |
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冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) ①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。 ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。 ③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”） ④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点 C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3 （2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。 （3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g)+4H2(g) 已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。 ②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________； A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________： A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
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