| 1. 难度：中等 | |
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新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是 A. 天然气 B. 太阳能 C. 生物所能 D. 氢能
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| 2. 难度：中等 | |
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1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是 A. H2SO4 B. CCl4 C. Na2O2 D. MgCl2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列过程属于物理变化的是 A. 铜的锈蚀 B. 粮食酿酒 C. 海水明盐 D. 食物腐败
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| 5. 难度：中等 | |
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NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O是还原剂 B. NaH被还原 C. H2O失去电子 D. NaH发生氧化反应
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| 6. 难度：中等 | |
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铝热反应原理可用于焊接铁轨。下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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| 7. 难度：中等 | |
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2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee"，符号Ts。关于 A. 质量数相等 B. 中子数相等 C. 电子数不等 D. 互为同位素
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| 8. 难度：中等 | |
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下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打-NaHCO3 B. 胆矾-CuSO4·5H2O C. 水煤气-CO2 D. 生石灰-Ca(OH)2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多 C. 明矾可用作净水剂 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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| 10. 难度：中等 | |
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A. CaO+H2O= Ca(OH)2 B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C. 2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3 D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是 A. SiO2-H2SiO3 B. Fe-FcCl3 C. NO2-NO D. S-SO2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： C. 电离方程式：Al2(SO4)3=Al3++SO42- D. S2-的结构示意图：
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法正确的是
A. 加热后溶液颜色由红色变为无色 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气 D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：中等 | |
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CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) A. CO和H2可全部转化为甲醇 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 增大CO浓度能加快反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 久置的漂白粉漂白效果更好 B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质 C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同 D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
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| 19. 难度：中等 | |
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下列反应属于加成反应的是 A. B. C. 2CH3CH2OH+O2 D. CH3COOH+CH3CH2OH
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| 20. 难度：中等 | |
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公元1799年，伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池—伏打电池（如图）。下面关于伏打电池不正确的是
A. 食盐水是电解质溶液，可以导电 B. 锌是电池的负极 C. 电子从银流向锌 D. 该装置实现了化学能向电能的转化
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| 21. 难度：中等 | |
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下列实验操作及结论正确的是 A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂 B. 配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+ D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-
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| 22. 难度：困难 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W B. Y的氧化物不止一种 C. 简单气态氢化物的热稳定性Z>X D. 原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
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| 23. 难度：困难 | |
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实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是 A. 白色固体一定只含有硫酸铵 B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况） C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2 D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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《化学与生活》 (1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 ①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是__________（填字母）。 a.锌 b.钙 c.钾 ②脂溶性__________（填名称）能促进人体对Ca2+的吸收。 ③当感冒引起头痛发热时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。 a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.维生素 (2)每年的6月5日为世界环境日，2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。 ①一般垃圾箱上会用绿色和黑色字体标有某种图标，图标 ②为消除谁的二次污染，很多家庭都安装了家用净水机。净水机中通常加入活性炭，主要利用活 性炭的_______性。 ③表1是我市某一时刻空气质量报告部分内容，结合表2判断这一时刻空气质量等级为________。 表1：
表2：
④向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为__________（填化学式）。 ⑤从2017年1月1日起，北京市开始实施第六阶段车用燃油标准，预计将大幅削减汽车尾气中氮氧化物、可吸入颗粒物、总碳氢化合物的排放量。这一措施有利于解决________（任写一点）环境问题。 ⑥研制更有效的汽车尾气转化装置也有利于环境保护，可以将汽车尾气中一氧化碳和二氧化碳转化成无污染的物质，反应的化学方程式为____________。 (3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 “玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。 ①其中属于高分子材料的是_______玻璃；石英玻璃的成分是__________（填化学式）。 ②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是______（填名称）。 ③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式___________。
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| 25. 难度：困难 | |
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有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题： (1)C的化学式为：______________。 (2)B的电子式为：______________。 (3)写出③的离子方程式：__________________。 (4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
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| 26. 难度：困难 | |
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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。 请回答下列问题： (1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。 (2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。 (3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II 中金属铜的质量为________g。 (4)实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。
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