2016-2017学年河北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C. SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2N_A

②Na₂O₂固体与水反应生成0.5molO₂时转移电子数为N_A

③1L0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和小于0.1N_A

④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3N_A

A. 4个    B. 3个    C. 2个    D. 1个

3. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

B. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

C. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－

4. 难度：简单

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^－、Fe²⁺、Br^－

B. 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

C. 在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：Ba(OH)₂、KOH、BaCO₃、K₂CO₃

D. 在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－溶液中，逐滴加入盐酸：OH^－、CO₃^2－、AlO₂^－、Al(OH)₃

7. 难度：困难

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将33gCO₂通入到1000ml1.0mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L1.0mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(2y－x)kJ•mol^－1

B. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(4x－y)kJ•mol^－1

C. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－1/2(4x－y)kJ•mol^－1

D. CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       △H=－(8x－2y)kJ•mol^－1

8. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释或对应的离子方程式
A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO3^2^－+H2OHCO3^－+OH^－ 溶液呈碱性，温度升高碱性增强
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4
C	“84”消毒液具有漂白性	ClO^－+CO2+H2O=HClO+HCO3^－
D	用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体	NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：困难

下列叙述不正确的是

A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小

C. 浓度均为0.1mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>NaHCO₃>(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl

D. 为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H₂A是弱酸；若pH=1，则H₂A是强酸

10. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是

A. 阴离子的半径：Y＞W

B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z

C. 最外层电子数：Y=Z

D. X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体

11. 难度：困难

常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. A可能表示Na⁺    B. A可能表示乙酸分子

C. 若图中A表示CH₃COO^－，可以证明乙酸是弱酸    D. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

12. 难度：中等

在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：  △H=－QkJ/mol（Q＞0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 再通入1molO₂，平衡正向移动，平衡常数不变

B. 降低温度，正反应速率先减小后增大

C. 平衡时SO₂气体的转化率为50%

D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量

13. 难度：中等

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，电极A为负极，Na⁺由A向B移动

B. 该电池为无水电池

C. 充电时，电极B接电源的负极

D. 充电时，电极A的反应式为Na⁺+e^－=Na

14. 难度：困难

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C6H14且含有三个甲基	2
B	分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体	2

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是

①可以使溴水褪色

②可以和NaHCO₃溶液反应  

③在一定条件下可以和氢气发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以发生银镜反应

A. ①②③    B. ①③⑤    C. ①②④    D. ③④⑤

二、填空题

16. 难度：困难

“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10^－^4	Ki=5.0×10^－^10	Ki1=4.3×10^－^7 Ki2=5.6×10^－^11

（1）根据价键规则，写出H₂CO₃的结构式__________。

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）

a. 气态氢化物的稳定性强弱           b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c. Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO           d. 比较在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。  请判断该溶液中：c(CN^－)__c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN^－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^－氧化成CNO^－。CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。

②上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO₂、N₂外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN^－被处理的百分率为_________。

（5）装置中碱石灰的作用是__________。

17. 难度：困难

乙苯（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：

C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g)  △H=+125kJ·mol^－1

I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_________。

（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是__________（精确到小数点后三位）

（3）若保持其他条件不变，用0.40molH₂(g)和0.40molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是___________。此时，该反应是否达到了平衡状态？_________

II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C₈H₁₀(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。

（4）由图I可知，T₁____T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）

（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将_____（填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将_________。

III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯1,3——环己二烯和苯的氢化热数据：

物质
氢化热（kJ/mol）	119.7	232.7	208.4

（6）1,3环己二烯的稳定性_______苯（填“大于”、“小于”或“等于”）

（7）常温下，苯与等物质的量的H₂发生加成反应的热化学方程式为_________。

（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有_____种。

（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）