2017届安徽省A10联盟高三下学期开年考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（    ）

A. 误服Al^3＋、Cu^2＋、Hg^2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒

B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境

C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系

D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2LH₂和D₂的混合气体中所含的质子数为N_A

B. 1L0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子的总数为0.5N_A

C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N_A

D. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N_A

3. 难度：中等

下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（   ）

A. 有机物a只能是淀粉

B. 反应①、②、③均为取代反应

C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

4. 难度：中等

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

5. 难度：中等

下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（    ）

A. 测定反应生成氢气的速率

B. 模拟海水中铁的防护

C. 证明碳酸氢钠热稳定性差

D. 制备乙酸甲酯

6. 难度：困难

直接氨硼烷（NH₃·BH₃）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH₃·BH₃+3H₂O=NH₄BO₂+4H₂O。下列说法正确的是（    ）

  

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H^＋通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H^＋+2e^－=H₂↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

7. 难度：困难

常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH₄^＋ )>c(A^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

二、实验题

8. 难度：困难

下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_________________。

（2）B为干燥装置，加入的固体是_________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_________________的洗气瓶。

（3）C中的反应现象是_________________；D的作用是_________________。

（4）已知E中发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH2NaCl+Na₂SO₄+H₂O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl^-、OH^-和SO₄^2-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO^-和SO₃^2-。

a．甲同学认为该吸收液中ClO^-和SO₃^2-不能同时存在，其理由是_________________（用离子方程式表示）。

b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO₃^2-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO₃^2-。乙同学的推断是否正确？________________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________。

c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO^-_______________（写出实验步骤、现象和结论）。

三、简答题

9. 难度：困难

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO₃ +2NH₄Cl MnCl₂+2NH₃↑ +CO₂↑+ H₂O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al^3-	Fe^3+	Ca^2+	Mn^2+	Mg^2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为____________________。

（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH₄Cl用量[m（NH₄Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________________、_______________、______________。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围为_________________，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀除去。然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。

（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。

（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn²⁺+NO₃^-+4PO₄^3-+2H⁺2[Mn(PO₄)₂]^3-+NO₂^-+H₂O充分进行。除去溶液中存在的NO₃^-和NO₂^-后，加入l00.00mL2.00 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为：[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe^2＋=Mn²⁺+Fe^3＋+2PO^3-；再用1.00mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定过量的Fe^2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应的离子方程式为_____________________（还原产物是Cr^3＋）。

②产品中碳酸锰的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。

10. 难度：困难

高炉炼铁中常见的反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)  △H

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是______________mol·L^-1min^-1；5min时CO₂的体积分数为___________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________ 。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_______________；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内固体质量保持不变

b．容器中气体压强保持不变 

c．c(CO)=c(CO₂)

d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（气体常数R=8.3×10^-3kJ·mol^-1·K^-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②该反应的△H=_______________kJ·mol^-1。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_____________、_______________。

四、填空题

11. 难度：困难

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H₂NCONH₂)]6(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co^3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：RCH2Br

 

回答下列问题：

（1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

（2）写出①的化学方程式____________________。

（3）B的结构简式为__________________。

（4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。