| 1. 难度：中等 | |
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东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ） A. 金 B. 硫 C. 铜 D. 铁
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| 2. 难度：中等 | |
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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
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| 3. 难度：中等 | |
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①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 1molO2在任何情况下都是32g B. 摩尔是一个基本物理量 C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 1摩尔氢的质量是2g
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B. 光导纤维的主要成分是晶体硅 C. 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D. 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
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| 7. 难度：中等 | |
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已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C. 在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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| 9. 难度：简单 | |
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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+
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| 10. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C. 5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
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| 11. 难度：中等 | |
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将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和KSCN溶液 C. 浓氨水 D. 酸性KMnO4溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( ) A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl- C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
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| 13. 难度：困难 | |
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由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是 A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D. 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
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| 15. 难度：中等 | |
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既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS
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| 16. 难度：困难 | |
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下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤 D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥
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| 17. 难度：简单 | |
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下列物质中,不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
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| 18. 难度：中等 | |
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某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是 A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO
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| 20. 难度：中等 | |
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在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A. 残余固体是铜和铁 B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+
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| 21. 难度：中等 | |
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按要求书写方程式： （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________ （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________ （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________ （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质 试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片 请帮助他们完成以下实验报告：
填空： （1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________ 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。 （2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。 （3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。 （4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。
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| 23. 难度：困难 | |
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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。 ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤； c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。 （2）反应II的化学方程式是_________________________。 （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
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| 24. 难度：中等 | |
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（1）原合金中镁的质量为 ； （2）盐酸的物质的量浓度为 。
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