2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

C. 牛奶久置变质腐败

D. 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

2. 难度：简单

表中对于相关物质的分类全部正确的是

编号	纯净物	混合物	碱性氧化物	非电解质
A	液氯	漂白粉	Al2O3	CO
B	醋酸	浓硫酸	Na2O2	乙醇
C	碱石灰	盐酸	K2O	Cl2
D	胆矾	水玻璃	CaO	SO2

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A. Al₂O₃可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g铁与0.05mol Cl₂充分反应，转移0.15N_A电子

B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H₂

C. 14g由乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)组成的混合物中含有原子的数目为3N_A

D. 0.1mol Na₂O₂与足量二氧化碳反应转移0.2N_A个电子

5. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

B. 光导纤维的主要成分是SiO₂

C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

D. 用Al(OH)₃治疗胃酸过多

6. 难度：中等

下列物质不能直接化合得到的是

A. FeCl₂     B. Na₂S    C. Fe(OH)₃     D. CuS

7. 难度：简单

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A. ①②③④    B. ②①④③    C. ②③④①    D. ②①③④

8. 难度：简单

可以肯定溶液中存在大量SO₄^2－的理由是

A. 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A. SO₂能使酸性KMnO₄溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同

B. 不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D. 少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在水溶液中：H⁺、I^－、NO₃^－、SiO₃^2－

B. 饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^－

C. 将足量CO₂通入时：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

D. 加入金属铝产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、CH₃COO^－

11. 难度：中等

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A. 相同条件下，质量相等的CO和CO₂它们所含的氧原子数目之比为11:7

B. 同体积、同密度的C₂H₄和CO，两种气体的分子数一定相等

C. 配制450 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D. 1 L 0.45 mol·L^－1NaCl溶液中Cl^－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L^－1AlCl₃溶液大

13. 难度：简单

下列有关除杂方法正确的是

A. 除去Fe³⁺中Al³⁺：加入过量氨水充分反应后，过滤

B. 除去FeCl₃中少量CuCl₂：用足量的铁粉，过滤

C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤

D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

14. 难度：中等

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)₂溶液 ④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液

A. 全部    B. 只有③⑥    C. 除①⑤⑥    D. 只有②③

15. 难度：中等

用下图所示装置能达到有关实验目的是

A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳

C. 用丙图装置干燥Cl₂

D. 用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

16. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是

A. Na与O₂    B. Na₂O₂与CO₂    C. Ca(OH)₂与NaHCO₃    D. NaOH与CO₂

17. 难度：简单

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br^－、Fe²⁺、I^－    B. I^－、Fe²⁺、Br^－

C. Br^－、I^－、Fe²⁺    D. Fe²⁺、I^－、Br^－

18. 难度：中等

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A. Fe    B. Na    C. Mg    D. Al

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－＝2BaSO₄↓+ AlO₂^－+2H₂O

B. 向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－ + CO₂＝HCO₃^－

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH＝Ca^2＋+ 2CH₃COO^－+H₂O + CO₂↑

D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺ + Cu＝Cu²⁺ + Ag

20. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和SO₄^2-的离子个数比为

A. 1：2    B. 1：4    C. 3：4    D. 3：2

21. 难度：中等

将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为

A. 0.2mol    B. 0.25mol    C. 0.3mol    D. 0.35mol

22. 难度：中等

向含有FeBr₂和FeI₂各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A. 2:1:1    B. 1:2:1    C. 2:1:2    D. 1:1:1

23. 难度：中等

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

____Cr₂O₇^2－+____Cl^－+____H^＋＝____Cl₂↑+____Cr³⁺+____，下列有关叙述不正确的是

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. Cr₂O₇^2－发生了还原反应

C. 处对应的物质是H₂O

D. 若0.1mol Cr₂O₇^2－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

24. 难度：简单

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

25. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A. 溶液中一定含有Cu²⁺    B. 溶液中一定含有Fe²⁺

C. 加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜

26. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是

A. 甲为C，X为O₂

B. 甲为SO₂，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl₂

D. 甲为AlCl₃，X为NaOH溶液

27. 难度：困难

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C. 无法计算原混合物的质量

D. 此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

28. 难度：中等

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，

得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为

A. 1∶2∶3    B. 1∶3∶2    C. 2∶3∶1    D. 3∶2∶1

29. 难度：中等

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A. 由①可知原溶液存在离子为NH₄^＋，其浓度为0.03mol/L

B. 原溶液肯定没有Fe^3＋、Mg^2＋，一定含有Na^＋

C. n(NH₄^＋)：n(Al^3＋)：n(SO₄^2－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl^－

30. 难度：中等

取3.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH^－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K₂CO₃和KHCO₃物质的量之比为

A. 1:2    B. 1:1    C. 2:1    D. 2:3

二、填空题

31. 难度：中等

现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO₂④H₂SO₄⑤NaOH⑥FeSO₄溶液⑦Ba(OH)₂⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^－=H₂O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

32. 难度：中等

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为________ml。（已知MnO₄^－在此条件下被还原为Mn²⁺）

33. 难度：中等

运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

三、实验题

34. 难度：中等

为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

四、计算题

35. 难度：中等

（1）原NaOH溶液的质量分数为          

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为       mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝             。