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2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

2017年元旦期间,全国大部分地区迎来新年霾。下列做法与雾霾的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源    B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积    D. 大力提倡燃煤供暖

 

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2. 难度:简单

下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子:    B. 18O2-的结构示意图:

C. 羟基的电子式:    D. 淀粉和纤维素的结构简式:CH2O

 

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3. 难度:简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

B. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥NH3SO2

C. 明矾易溶于水,可用作净水剂

D. 苯酚具有强氧化性,可加入药皂起到杀菌消毒的作用

 

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4. 难度:中等

WXYZ均为的短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍,XY+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是

A. 原子半径:YZXW

B. 简单氢化物的熔沸点:ZXW

C. XY两种元素组成的化合物是离子化合物

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:W ZX

 

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5. 难度:简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2中加入足量水:2Na2O22H2O = 4Na4OHO2

C. 少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32

D. 用醋酸溶解大理石:CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2

 

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6. 难度:中等

用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

1              2                   3                       4

A. 1所示装置制取并收集氨气

B. 2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B. 同温下,等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

C. 常温常压下,78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023

D. 室温下,向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液的导电能力增强

 

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8. 难度:中等

利用CO2CH4重整可制合成气(主要成分为COH2)。下列有关说法正确的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g)          △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)  △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)     △H3 = 131.0 kJ·mol-1

A. 反应为放热反应

B. 反应中化学能转化为热能

C. 反应使用催化剂,ΔH3减小

D. 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)ΔH4 = +247kJ·mol–1

 

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9. 难度:简单

在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. H2SiO3SiO2SiCl4    B. HClCl2漂白粉

C. FeFe2O3FeCl3    D. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

 

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10. 难度:困难

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91.kJ·mol-1

B. 图乙表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂

C. 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D. 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

 

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11. 难度:简单

真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分别转化为YZ

下列说法正确的是

A. X的分子式为:C18H26O5

B. XYZ均能与Na2CO3溶液反应,且均有气体生成

C. XYZ中均不含手性碳原子

D. 等物质的量的XYZ分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1

 

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12. 难度:简单

FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量的氨气:NH4+SO42Na+AlO2

B. 加入过量NaHCO3溶液:SO42Na+Al3+HCO3Fe2+

C. 加入过量氯水: ClSO42Fe3+Al3+

D. 加入过量NaNO3溶液:NO3SO42Fe2+Al3+Na+

 

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13. 难度:中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

PH=3HAHB溶液中分别加水稀释至100倍,pHHA)>pHHB

酸性:HAHB

B

向浓度均为0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

FeBr2溶液中通入少量Cl2,溶液由浅绿色变为黄色

氧化性:Cl2Br2

D

25 mL冷水和沸水中分别滴入5FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色

温度升高,Fe3的水解程度增大

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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14. 难度:中等

常温下,向10mL0.1mol·L1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A代表HA-代表A2-)。根据图示分析判断,下列微粒浓度大小关系正确的是

A. v=0时,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. v=10时,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. v=20时,c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)

D. pH=7时,c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)

 

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15. 难度:困难

一定温度下,向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0达到平衡,下列说法错误的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

反应物的转化率

平衡时NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

恒温恒容

1

3

0

α1

1.2

绝热恒容

1

3

0

α2

a

恒温恒压

2

6

0

α3

b

 

 

A. 达到平衡时,α12

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的大

D. 保持温度不变,向容器中再充入0.1mol N20.2mol H20.2 mol NH3,平衡向正反应方向移动

 

二、简答题
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16. 难度:困难

湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算):

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

 

 

(1)浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是__________________

(2)除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____

(3)除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________

(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证:_____________________

(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____

 

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17. 难度:中等

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物E的含氧官能团为____________(填官能团的名称)。

(2)反应②的类型为__________

(3)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________

I.分子含有1个苯环;              

II.能发生银镜反应和水解反应;

III.分子有4种不同化学环境的氢。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的结构简式为_______________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,可选择适当有机溶剂,合成路线流程图示例见本题题干)___________________

 

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18. 难度:困难

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如下:

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是__________________

② 取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)=______mol·L-1。(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20

(2)工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点,消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为:_____________________

② 成品中Na2SO3的质量分数是_________(请写出计算过程)。

 

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19. 难度:困难

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO,请写出化学反应方程式____________

(2)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________

(3)生产K2FeO4的化学反应方程式为________________,制备K2FeO4时,须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是___________________

(4)请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有_________(写化学式)。

 

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20. 难度:困难

随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点

(1)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,其相关反应的主要热化学方程式如下:

反应①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJ•mol﹣1

反应②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJ•mol﹣1

反应③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJ•mol﹣1

① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图1所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成,氨氮去除效率较低,其原因是_________________

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮.在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低,但在溶液中再加入一定量的氯化钠后,去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示,b为电极__极,电解时阴极的电极反应式为_____________

(2)“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________

② 为了提高该反应中CO2的转化率,可以采取的措施是_____________。(写一条即可)

 

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21. 难度:简单

铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________

② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________

③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________

(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________

② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________

(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

 

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