2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（   ）

A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

2. 难度：中等

下列与化学概念有关的说法正确的是（   ）

A. Na₂O、CaO、Al₂O₃均为碱性氧化物

B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质

C. ¹²C与¹³C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

3. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A. 标准状况下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1．5N_A

B. 一定条件下，2．3g的Na完全与O₂反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C. 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D. 标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

4. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. 无色透明的溶液中：K^＋、Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－

B. 0.1 mol·L^－1CaCl₂溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₄^2－

C. pH=12的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、Cl^－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（   ）

A. Al₂O₃    B. SiO₂    C. CO₂    D. NH₄Cl

6. 难度：中等

化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（   ）

A. Na₂CO₃、NaHCO₃被视作“碱”用于面食制作    B. NaHSO₄溶液显酸性

C. 铝盐可用作净水剂    D. TiCl₄溶液经蒸干、焙烧制得TiO₂

7. 难度：中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的△H<0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无 色和紫红色	还原性：I^->Br^->Fe^2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 金属钠投入水中： Na + H₂O Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B. 铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

C. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃• H₂O AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

D. 澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－ CaCO₃↓+ H₂O

9. 难度：中等

如图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（   ）

A. A处通入的气体为CH₄，电极反应式为：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

B. 图2中电解AlCl₃溶液的总反应为：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 电解池中Cl^－向x极移动

10. 难度：困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

11. 难度：困难

向14.8g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（   ）

A. 11.6g    B. 10.8g    C. 8.4g            D.13.2g  

12. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是（   ）

A. NaB溶液的pH＝8，c（Na⁺）–c（B^–）＝0．99×10^–5mol/L

B. Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）＝c（CO₃^2–）＋c（HCO₃^–）＋c（H₂CO₃）

C. pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

13. 难度：困难

某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c（NH₄⁺）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（   ）

A. 还原产物是N₂

B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

14. 难度：困难

在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（   ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

二、实验题

15. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。

（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO₂具有_________性。

（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并说明理由_________________

三、推断题

16. 难度：困难

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。

（3）若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________ ；

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。

四、简答题

17. 难度：困难

目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：

（1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

（2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。

（3） 通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是__________。

（4） Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。

18. 难度：困难

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：① N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)  △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO₂和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________（填序号）。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L^-1·min^-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

19. 难度：困难

化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H₂SO₃： Ka₁=1.7×10^－2，Ka₂=6.0×10^－8 ； NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^－5）

（1）将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______________,所得溶液中c（H⁺）－c（OH^－）=_______________（填写表达式）

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

②放电的电极反应式为_______________。