2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（   ）

A. 对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO₂

B. 对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C. 为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

D. 对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

2. 难度：中等

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）

A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3. 难度：中等

下列关于电解质的叙述中，不正确的是（   ）

A. 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

B. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

C. 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

D. 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

4. 难度：中等

下列基础概念叙述正确的是（   ）

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

5. 难度：中等

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

6. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是（   ）

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 向碘水中滴CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

7. 难度：中等

下列叙述中正确的是（   ）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C. SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH₃的干燥

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N_A

B. 71 g氯气所含原子数目为N_A

C. 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N_A

D. 在25℃，1.01×10⁵ Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N_A

9. 难度：中等

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（   ）

A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D. 配制1L0.2mol/L的H₂SO₄ 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

10. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（   ）

A. 分离碘和酒精    B. 除去CO₂中的HCl

C. 实验室制氨气    D. 排水法收集NO

11. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

12. 难度：中等

已知有如下反应：①2BrO+ Cl₂ = Br₂ + 2ClO，②ClO+ 5Cl^－ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，③2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

A. ClO > BrO > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂    B. BrO > Cl₂ > ClO > I₂ > Fe³⁺

C. BrO > ClO > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂    D. BrO > ClO > Fe³⁺ > Cl₂ > I₂

13. 难度：中等

下列离子方程式，书写不正确的是（   ）

A. 大理石与盐酸反应   CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B. 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe³⁺+Cu══2Fe²⁺+Cu²⁺

C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH^－+HCO══CO₃^2－+H₂O

D. 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe³⁺ ==2Fe²⁺

14. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 含有大量Mg²⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO^－、Cl^－

B. 碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO^－、CO^－

C. 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO、SCN^－

D. 含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO^－、Cl^－

15. 难度：中等

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（   ）

①石灰水 ②H₂S溶液 ③酸性KMnO₄ ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

A. ①②③⑤    B. ①⑥    C. ①    D. ②③④⑤

16. 难度：中等

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（   ）

A. Fe₂(SO₄)₃    B. KNO₃    C. FeSO₄    D. Na₂CO₃

17. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2^－
D	向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH4^+

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：困难

24mL浓度为0.05mol·L^-1 Na₂SO₃ 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L^-1 的K₂X₂O₇ 溶液完全反应，已知Na₂SO₃ 可被K₂X₂O₇ 氧化为Na₂SO₄ ，则元素X 在还原产物中的化合价为（   ）

A. +2 价    B. +3 价    C. +4价    D. +5价

二、简答题

19. 难度：中等

完成下列题目

（1）现有以下物质 ① 酒精    ②盐酸    ③熔融KCl    ④KOH固体     ⑤蔗糖     ⑥铜      ⑦稀H₂SO₄溶液

以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K—Na合金；⑤Na。

广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

三、推断题

20. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

四、简答题

21. 难度：中等

实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，________________________。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是______________________，

如果有1 mol O₂生成，则转移____________mol 电子。

②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。

（2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中有Fe²⁺，应选用的试剂编号为______。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。

22. 难度：困难

（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^－ 等杂质，为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO^－，加入试剂的合理顺序为___________。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂

B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃

C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

要除去SO^－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。

A．Ba(OH)₂      B． Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂

Ⅱ.写出用Ca(OH)₂制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。

从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。