| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A. 利用农作物秸秆制取乙醇 B. 回收地沟油，制备生物柴油 C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用于表述正确的是 A. 质子数和中子数均为6的碳原子 C. 氢氧化钠的电子式：
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |
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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A. X、R的最高化合价相同 B. 简单离子的半径：X>Y>Z C. Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z
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| 5. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+ B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH) 2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O D. 向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3-
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| 6. 难度：中等 | |
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巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加 B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0 C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱 D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）
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| 8. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D.
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| 9. 难度：中等 | |
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以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是
A. b电极为负极，发生氧化反应 B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+ C. A溶液中所含溶质为NH4Cl D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L
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| 10. 难度：简单 | |
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H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
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| 11. 难度：中等 | |
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合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法错误的是 A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5 D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+ B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+
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| 14. 难度：中等 | |
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25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-) B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S) C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+Cl2(g) 其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
下列说法正确的是 A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||
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钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题： （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 ①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。 （2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。 （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。
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| 17. 难度：困难 | |
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青蒿素人工合成的部分反应流程如下：
（1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。 （2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。 （3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。 ①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色； ②分子中有四种不同环境的氢原子。 （5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（
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| 18. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。 （1）制备莫尔盐的流程如下：
①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。 ②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。 （2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O， 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O， 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平） ①滴定终点的现象为________。 ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||
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甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。 （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。 （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。 （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。 （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。 Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤 ： 步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。 步骤2．_________。 步骤3．_________。 步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。
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| 20. 难度：中等 | |
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I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1 3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1 则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示） II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。 （1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为__________，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。
（2）UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。 【查阅资料】 ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定； ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去； ③HCN是有毒的弱酸，易挥发。 ①废水中的CN一经以下反应实现转化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是__________（用符号表示）。 ②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。
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| 21. 难度：中等 | |
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在5-氨基四唑（ （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________； （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________． （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂． ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为__________．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________． ③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________． a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．
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