| 1. 难度：中等 | |
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《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）
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| 2. 难度：中等 | |
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下列对应化学反应的离子方程式中正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－ C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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| 3. 难度：中等 | |
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含碳、氢、氧、氦四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能发生取代反应，但不能发生加成反应 C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物 D. 其结构简式可表示为图２，分子中所有原子不可能全部处于同一平面
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| 4. 难度：中等 | |
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下列图示实验装置（夹持装置未画出）或实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C. 在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等 D. 已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
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| 6. 难度：中等 | |
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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a为空气，b为CH4 B. CO32-向正极移动,K+、Li+向负极移动 C. 负极电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O D. 正极电极反应式为O2＋4e-+2H2O=4OH
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| 7. 难度：困难 | |
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某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
下列有关说法错误的是 A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4 B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收 C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用 D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 (1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。 A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略 (2)甲同学设计了如下实验
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 ②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。 （3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：
依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。 (4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①同学们据此提出以下假设： 假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用 假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用 丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。 ②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。 ③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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某工厂拟综合处理含NH4-废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 回答下列问题： (1)固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。 (2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。 (3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。 (4)用NaNO2溶液处理含NH4-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4-废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。 (5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。 (6) 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H2、CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) 水煤气变换反应： ③CO(g)+ H2O(g) 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g) 回答下列问题： (1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。 (2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：
①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。 ②达到平衡时，容器b中CH3OH的转化率为________。 ③达到平衡时，容器c中CH3OCH3的体积分数为________。 (3)由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 (4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[
(5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||
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【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
回答下列问题： (1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。 (2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______, 属于极性分子的是____。 (3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。 (4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。 (5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学一选修5:有机化学基础】聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA,俗称有机玻璃），是无毒环保的材料，可用于生产餐具，卫生洁具等，具有良好的化学稳定性。某学习小组设计PMMA的合成路线如下：
已知醛或酮可发生如下转化：
回答下列问题： (1)A—B的反应类_____；B的核磁共振氢谱中峰面积比为______；C的结构简式为____。 (2)D的溶液遇FeCl3，溶液显紫色，D的官能团名称为_____；D与浓溴水反应析出白色沉淀，该反应的化学方程式为______。 (3)F→G的化学方程式为________。 (4)某PMMA商品的平均相对分子质量为1200000，则其平均聚合度为______。 (5)B的同分异构体中，属于芳香烃的有____种（不考虑立体异构）。 (6)参照上述合成路线，以β-苯乙醇(
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