2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（     ）

A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa⁺

B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

2. 难度：中等

下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（    ）

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④    B. ③②①④    C. ③①②④    D. ①②③④

3. 难度：中等

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（     ）

①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

⑦Fe₂O₃（作黄色油漆和涂料）

A. ①②③④    B. ①②③⑤⑦    C. ①②④⑥⑦    D. ①②③④⑤⑥

4. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是（     ）

选项	操作	现象	结论
A	在AlCl3溶液中滴加过量氨水	有白色沉淀生成	实验室常用此法制备Al(OH)3
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化	滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A. 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mN_A

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 已知反应： 2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成2mol N₂转移的电子数目为6N_A

D. 标准状况下，1 mol CCl₄的体积为22.4L

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是 (     )

A. NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋CO

B. 新制氯水中：Cl₂＋H₂O 2H^＋＋ClO^－＋Cl^－

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂=4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－= CaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

下列溶液中通入大量的CO₂气体一定会产生浑浊现象的是（    ）

①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液   

④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液

A. ①②④⑤⑥    B. ②③④⑤⑥    C. ④⑤    D. ③④⑤

8. 难度：中等

下列说法正确的有(　　)

①SiO₂可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

④Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

⑥向氯水中加CaCO₃粉末，可提高溶液中HClO的浓度

⑦SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

9. 难度：中等

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) (     )

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ②④

10. 难度：中等

下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是(     )

A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B. PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C. 在0.1mol／L的盐酸中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D. 在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

11. 难度：困难

某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L^﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现　　象	无气体	有气体	无气体

则混合溶液中c（HCO₃^﹣）为（　　）

A. 1.00mol·L^﹣1    B. 0.50mol·L^﹣1    C. 1.50mol·L^﹣1    D. 2.00mol·L^﹣1

12. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（   ）

A. 有铜无铁    B. 有铁无铜        C. 铁、铜都有    D. 铁、铜都无

13. 难度：中等

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（    ）

A. Fe    B. FeO    C. Fe(OH)₃    D. Fe₂O₃

15. 难度：困难

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2＋>Cl^－

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：困难

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（    ）

A. 1mol/L    B. 2 mol/L    C. 0.5 mol/L    D. 1.5 mol/L

二、填空题

17. 难度：中等

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

___H₂O₂+____ SCN^--→____SO₄^2-+____CO₂↑+____N₂↑+____H₂O+____ H⁺

三、实验题

18. 难度：困难

某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。

实验步骤：

①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；

②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO₄溶液，无明显变化；另

一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________

(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。

(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_________________。

(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为__________________。

四、填空题

19. 难度：困难

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

五、计算题

20. 难度：困难

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al^3＋已经转化成____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。