2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺、Na⁺    B. Cl^﹣、SCN^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

C. Br^﹣、I^﹣、Mg²⁺、Na⁺    D. H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

2. 难度：中等

下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 它的一氯代物只有一种同分异构体

B. 它的二氯代物有三种同分异构体

C. 它能使溴水褪色

D. 它与苯乙烯（C₆H₅—CH=CH₂）互为同分异构体

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. 丙烯的结构简式：C₃H₆    B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：    D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U

4. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）    B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min）    D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

5. 难度：中等

为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是　　　　　（    ）

①加AgNO₃溶液  ②加NaOH溶液  ③加热  ④加蒸馏水  ⑤加硝酸至溶液显酸性

A. ②①③⑤    B. ②④⑤③    C. ②③⑤①    D. ②①⑤③

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N_A

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N_A

7. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；△H = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；△H =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(     )

A. CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH₃OH(l)+ O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol^－1

8. 难度：困难

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(       )

A. 上述反应是放热反应   

B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b

D. 增大压强，平衡向正反应方向移动

9. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是(     )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

10. 难度：中等

在1 200  ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁ 2H₂S(g)＋SO₂(g)=== S₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)== =S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃ 2S(g)===S₂(g)　ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为(     )

A. ΔH₄＝ (3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)    B. ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)

C. ΔH₄＝ (ΔH₁＋ΔH₂＋3ΔH₃)    D. ΔH₄＝ (ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

11. 难度：简单

某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、 ⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正确的是(　 　)

A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

12. 难度：中等

浓硫酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是

A. ①③⑤    B. ①③    C. ①②④⑤    D. ①②③④

13. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是(     )

	提纯物质	除杂试剂	分离法
A	KCl溶液(FeCl3)	氨水	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇和浓硫酸	分液
C	Fe粉(Al粉)	NaOH溶液	过滤
D	乙醇（H2O）	金属钠	蒸馏

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

A. 聚乙烯是纯净物    B. CH₃ OCH₃与甲互为同分异构体

C. X为C1₂    D. 甲→乙反应类型为取代反应

15. 难度：压轴

现有16.8g由Fe、Fe₂O₃、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe₂O₃、Al、Al₂O₃的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （    ）。

A. 800mL    B. 300mL    C. 600mL    D. 900mL

二、简答题

16. 难度：中等

（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；

（2）某气态氧化物的化学式为XO₂,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。

（3）某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

①白色沉淀甲是________。

②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________

③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

三、实验题

17. 难度：中等

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为______．装置③的作用是______．

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤           B．趁热过滤            C．常温洗涤

D．冰水洗涤                     E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO₂的质量分数为______．

（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水处理过程中分别被还原为Fe³⁺和Cl^﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

四、简答题

18. 难度：困难

Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：________________________________ 。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。

Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）。

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____  

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)

A. 容器中压强不变      B. 混合气体中c(CH₃OCH₃) 不变

C. 混合气体的密度不变  D. 单位时间内生成1 mol CH₃OCH₃ 同时消耗2molCH₃OH

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol^-1

反应②：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　 ΔH= －n kJ·mol^-1　　

则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。

A.  n﹥2m　　　   B.  m﹥2 n　　     C. 2m﹥n 　　 D.  m﹥3n

五、推断题

19. 难度：中等

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_____________________。

（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

（3）高分子化合物M的结构简式是____________________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：_____________________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基           ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应           ④能与氯化铁溶液发生显色反应

六、选择题

20. 难度：简单

发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是

A. 生物柴油是可再生能源

B. 发展生物柴油也有益于保护生态环境

C. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同

D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入