2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是(　　)

A. 钠的化合物    B. 可与硝酸反应

C. 可溶于水    D. 电解质

2. 难度：简单

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（    ）

A. 有丁达尔效应    B. 能全部透过半透膜

C. 不能透过滤纸    D. 所得分散系不稳定

3. 难度：中等

以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

4. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀生成，加入H^＋有气体生成的一组离子是(　　)

A. K^＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO

B. K^＋、Cu^2＋、SO、Na^＋

C. NH、CO、NO、Na^＋

D. NH、Cl^－、HCO、K^＋

5. 难度：中等

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂＋3C===2Sn＋aM↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO₂被还原

B. a的值为3

C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D. 每生成1 mol CO₂转移电子8 mol

6. 难度：中等

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)

A. m＝aV/100d    B. c＝

C. c＝    D. a%＝%

7. 难度：中等

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是(　　)

A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D. 反应结束时产生的气体一样多

8. 难度：中等

现有25 mL 2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。①将Na₂CO₃溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生的气体的体积(　　)

A. 均为0.84 L    B. 均为0.56 L

C. ①>②    D. ②>①

9. 难度：简单

下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是(　　)

A. Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B. Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C. Na₂O₂在和CO₂的反应中既是氧化剂又是还原剂

D. Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

10. 难度：中等

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

A. Al    B. Al(OH)₃    C. AlCl₃    D. Al₂O₃

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(      )

A. 铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH^-=2AlO₂^-+3H₂O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D. 过氧化钠溶于盐酸：Na₂O₂+2H⁺=2Na⁺+2H₂O

12. 难度：中等

下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是(　　)

A. KOH和Al₂(SO₄)₃    B. Ca(OH)₂溶液和NaHCO₃

C. CaCl₂和Na₂CO₃    D. Ba(OH)₂和NaHSO₄

13. 难度：简单

向某溶液中加入含Fe^2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

A. 该溶液中一定含有SCN^－    B. 氧化性：Fe^3＋＞Cl₂

C. Fe^2＋与SCN^－不能形成红色物质    D. Fe^2＋被氧化为Fe^3＋

14. 难度：中等

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

A. 烧杯中有铜无铁    B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有    D. 烧杯中铁、铜都无

15. 难度：中等

将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe^3＋、Al^3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L^－1    B. 0.2 mol·L^－1

C. 0.4 mol·L^－1    D. 0.8 mol·L^－1

16. 难度：中等

已知将盐酸逐滴加入Na₂CO₃中，发生的反应依次为：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl， NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(     )

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

17. 难度：简单

按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg^2＋与Cl^－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg^2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO₄)为___________mol/L   。

（4）使4.48 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

三、实验题

18. 难度：困难

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。

方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

四、简答题

19. 难度：中等

有一透明溶液，可能含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

五、推断题

20. 难度：中等

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。

（2）G→J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________

（3）写出下列离子方程式：A→H_______________________

F→G _____________________

（4）写出C+D→A+E的化学方程式为________________________

六、计算题

21. 难度：中等

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100  mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol·^－1的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V₁＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V₂＝_____________ mL。

(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L^－1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是______________。